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3．關于氯氣的敘述中，下列不正確的是（　　）

	A．	干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中
	B．	氯氣是一種黃綠色的，強烈刺激性氣味的有毒氣體
	C．	工業上常用電解熔融氯化鈉的方法制備氯氣
	D．	氯氣能給水進行消毒是因為氯氣與水反應生成了HClO

2．指出下面實驗中存在的兩個錯誤需配制150mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液，如圖是該同學 轉移溶液的示意圖．

1．鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/mL，則此鹽酸的物質的量濃度為12mol/L．

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	鈉和鐵都是具有多種化合價金屬，所同條件下與氧氣反應時能得到不同的產物
	B．	將鈉暴露在空氣中，表面形成較為疏松的氧化膜，不能阻止其被繼續氧化
	C．	鈉元素的化學性質活潑，主要表現為具有還原性
	D．	金屬鋁的化學性質穩定，可以用來做日常用的鋁制品

19．下列各組無色溶液的離子組在pH=l時能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、C1-、Mg2+、SO42-		B．	A13+、Cu2+、SO42-、C1-
	C．	Ba2+、K+、NO3-、OH-		D．	Ca2+、Na+、C1-、A1O2-

18．某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca₃N₂），并探究其實驗式．

（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關閉活塞K，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．
（2）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是防止反應過程中空氣進入反應管．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N₂；②點燃酒精燈，進行反應； ③反應結束后，防止反應過程中空氣進入反應管；④拆除裝置，取出產物．
（4）上述步驟①中通入N₂-段時間后再點燃酒精燈原因是氮氣排盡裝置中的空氣，可以防止鈣與裝置中的氧氣或二氧化碳、水等反應，裝置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）數據記錄如表：

空瓷舟質量m0/g	瓷舟與鈣的質量m1/g	瓷舟與產物的質量m2/g
14.80	15.08	15.15

①計算得到實驗式CaxN₂，其中x=$\frac{14}{5}$．
②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：O₂和N₂分別與等量的Ca反應，生成CaO的質量高于Ca₃N₂．若通入的N₂中混有少量的O₂，會導致計算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

17．對于相同質量的SO₂和SO₃，其中氧原子數之比是（　　）

A．

6：5

B．

2：3

C．

3：2

D．

5：6

16．配置480mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液為例，所需容量瓶的規格500mL，需稱量膽礬的質量是12.5g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是0.1mol?L^-1．

15．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1LC2H5OH燃燒后生成的CO2分子數約為$\frac{{N}_{A}}{11.2}$
	B．	電解食鹽水水時，當產生22.4LH2時，電路中轉移的電子數為2NA
	C．	標準狀況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含有碳原子的數目為2NA
	D．	NH3易溶于水，3.4gNH3溶于1LH2O，溶液中氮原子總數為0.6NA

14．某溫度下，SO₃（g）?SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+98 kJ•mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入0.40mol SO₂和 1.00mol O₂（g），當反達到平衡時共放出熱量19.6kJ，該溫度下平衡常數K=$\frac{10}{3}$．