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3．在20L恒容密閉容器中，按物質的量之比為1：2充入CO和H₂發生：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ/mol．測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示：n（H₂）在P₂及195℃時隨時間變化如表所示

t/min	0	1	3	5
n（H2）/mol	8	5	4	4

下列說法正確的是（　　）

	A．	P1＞P2，a＜0
	B．	在P2及195℃時，反應前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）
	C．	在P2及195℃時，該反應的平衡常數為25（mol/L）-2
	D．	在B點時，v正＞v逆

2．t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：
（　　）

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol•L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

	A．	平衡時，X 的轉化率為20%
	B．	t℃時，該反應的平衡常數為40
	C．	增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
	D．	前2 min 內，用Y 的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1

1．三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫藥中間體，實驗室合成三苯甲醇[（C₆H₅）₃COH]的合成流程如圖1所示．

已知：Ⅰ）格氏試劑容易水解：
+H₂O→+Mg（OH）Br（堿式溴化鎂）
Ⅱ）相關物質的物理性質如下：

物質	熔點	沸點	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑
苯甲酸乙酯	-34.6℃	212.6℃	不溶于水
Mg（OH）Br	常溫下為固體		能溶于水，不溶于醇、醚等有機溶劑

Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質量是260，純凈固體有機物一般都有固定熔點．
請回答以下問題：
（1）實驗室合成三苯甲醇的裝置如圖2，寫出玻璃儀器A的名稱干燥管，裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）制取格氏試劑時要保持微沸，可以采用水浴加熱，優點是受熱均勻，便于控制溫度，微沸回流時冷凝管中水流的方向是X→Y（填“X→Y”或“Y→X”）．
（3）制得的三苯甲醇粗產品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機物和堿式溴化鎂、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案，請填寫空白：
粗產品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中，操作①為：蒸餾；洗滌液最好選用：A．
A．水B．乙醚C．乙醇D．苯
檢驗產品已經洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不會反應），充分反應后，測得生成氣體體積為100.80mL（標準狀況）．產品中三苯甲醇質量分數為（保留兩位有效數字）．若配成乙醇溶液，來測三苯甲醇質量分數90%，結果會偏高（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．

20．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．某工廠生產亞氯酸鈉的主要流程如下：

（1）氣體a的化學式為O₂．溶液A的名稱是硫酸．
（2）反應I的離子方程式為2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2ClO₂↑+SO₄^2-+H₂O，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1．
（3）反應Ⅱ的化學方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂═2NaClO₂+2H₂O+O₂．反應過程中控制溫度不高于20℃，目的是防止H₂O₂分解．
（4）NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O．上述生產中由NaClO₂溶液得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是B、E、D（填字母序號）．
A．蒸餾   B．蒸發   C．灼燒   D．過濾         E．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進行的操作是重結晶（填操作名稱）．
（5）為了測定NaClO₂•3H₂O的純度，取上述產品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定．當滴入最后一滴Na₂S₂O₃標準液時，錐形瓶中溶液由藍色變為無色（填顏色變化），且半分鐘內不發生變化，說明滴定達終點．重復三次實驗，用去標準液的平均體積為20.00mL．則產品的純度為95.37%（保留小數點后兩位，提示：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）．

19．乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味．實驗室制備乙酸丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔點/℃	16.6	-89.5	-73.5
沸點/℃	117.9	117	126.0
密度/g•cm-3	1.1	0.80	0.88

（1）乙酸丁酯粗產品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸（過量），再加3～4滴濃硫酸．然后再安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、冷凝管，然后小火加熱．將燒瓶中反應后的混合物冷卻與分水器的酯層合并．裝置中冷水應從b（填“a”或“b”）口通入；通過分水器不斷分離除去反應生成的水的目的是分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產品用如下的操作進行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO₄干燥、④用10%碳酸鈉洗滌．
①正確的操作步驟是C（填標號）．
A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是除去產品中含有的乙酸、硫酸等雜質．
③在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后d（填標號）．
a．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計算產率
測量分水器內由乙酸與丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，乙酸丁酯的產率為77.1%．

18．實驗室采用簡易裝置模擬演示工業煉鐵原理，實驗裝置圖和實驗步驟如下：

①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②稱取適量 Fe₂O₃于石英試管中，點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④30min后熄滅酒精燈，關閉彈簧夾．
⑤待產物冷卻至室溫后，收集產物．
⑥采用如上方法分別收集帶金屬網罩酒精燈（金屬網罩可以集中火焰、提高溫度）和酒精噴燈加熱的產物．
請回答下列問題：
（1）制備CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在濃硫酸加熱條件下的分解制得，盛放甲酸的儀器名稱為分液漏斗，該反應的化學方程式HCOOH$→_{加熱}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
（2）實驗步驟③某項操作是指檢驗CO純度．
（3）實驗步驟④熄滅酒精燈的順序為III、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通過查資料獲取如下信息：
Ⅰ．酒精燈平均溫度為600℃；加網罩酒精燈平均溫度為700℃，酒精噴燈平均溫度為930℃．
Ⅱ．資料指出當反應溫度高于710℃，Fe能穩定存在，680℃～710℃之間，FeO穩定存在，低于680℃，則主要是Fe₃O₄．試分析酒精燈加熱條件下生成Fe的原因是長時間集中加熱使局部溫度達到還原生成鐵所需要的溫度．
（5）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄氧元素的質量分數分別為：22.2%、30%、27.6%．
利用儀器分析測出3種樣品所含元素種類和各元素的質量分數如表：

加熱方式	產物元素組成	各元素的質量分數%
		Fe	O
酒精燈	Fe和O	74.50	25.50
帶網罩酒精燈	Fe和O	76.48	23.52
酒精噴燈	Fe	100.00	0.00

分析各元素的質量分數可知前二種加熱方式得到的產物為混合物，其中酒精燈加熱所得產物的組成最多有9種種可能．
（6）通過進一步的儀器分析測出前二種加熱方式得到的固體粉末成分均為Fe₃O₄和Fe，用酒精噴燈加熱得到的固體粉末成分為Fe．請計算利用酒精燈加熱方式混合物中Fe₃O₄和Fe的質量比為12：1．（要求保留整數）

17．In是第5周期IIIA的元素；In₂O₃是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦【主要成分In（OH）₃制備In₂O₃的工藝流程如下：

（1）寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：In（OH）₃+3H⁺=In³⁺+3H₂O．
（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥．
（3）提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為陽極（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式In³⁺+3e^-=In．
（4）完成下列化學方程式：4In（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2In₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑
（5）已知t℃時，反應In₂O₃+CO?2InO+CO₂的平衡常數K=0.25；
i．t℃時，反應達到平衡時，n（CO）：n（CO₂）=4；
ii．在1L的密閉容器中加入0.02mol的In₂O₃（s），并通入xmol的CO，t℃時反應達到平衡．此時In₂O₃的轉化率為50%，則x=0.05mol．
（6）高純銦和濃硝酸反應過程中產生的NO₂氣體可以被Na₂O₂直接吸收，則標準狀況下672mLNO₂可以被1.17gg Na₂O₂吸收．NO₂的排放會引起一系列的環境問題，任寫一條其引起的環境問題：光化學煙霧或硝酸型酸雨．

16．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1mol B氣體，發生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），達到平衡時容器內B的濃度為0.1mol/L，則此時B的轉化率為（　　）

A．

10%

B．

25%

C．

50%

D．

67%

15．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后達到平衡時，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推斷正確的是（　　）

	A．	v（C）=0.5mol/（L•min）
	B．	x=3
	C．	B的轉化率為25%
	D．	若使用催化劑可以縮短達到平衡的時間，但A轉化率不變

14．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（）、苯甲酸（）等產品．下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

稱	性狀	熔點（℃）	沸點（℃）	相對密度（ρ水=1g/cm3）	溶解性
					水	乙醇
甲苯	無色液體易燃易揮發	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	無色液體	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片狀或針狀晶體	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；   酸性：苯甲酸＞醋酸
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發而降低產品產率．三頸瓶中發生反應的化學方程式為，此反應的原子利用率理論上可達66.25%．
（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是H₂O₂在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的H₂O₂減少，影響產量．
（3）反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品．
（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對混合液進行分液                 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調節pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產品進行純度測定，可稱取1.200g產品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000moL/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL．產品中苯甲酸的質量分數為91.50%．
③下列情況會使測定結果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定終點時俯視讀取耗堿量             b．KOH標準液長時間接觸空氣
c．配置KOH標準液時仰視定容            d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．