Question

2．t℃時，在體積不變的密閉容器中發生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：
（　　）

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
2 min末濃度/mol•L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

• A． 平衡時，X 的轉化率為20%
• B． t℃時，該反應的平衡常數為40
• C． 增大平衡后的體系壓強，v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應方向移動
• D． 前2 min 內，用Y 的變化量表示的平均反應速率v（Y）=0.03 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．平衡時X的濃度變化量為（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X轉化率=$\frac{X濃度變化量}{X起始濃度}$×100%；
B．平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$，代入平衡濃度計算；
C．增大壓強，正逆反應速率都增大；
D．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（X），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（Y）．

解答 解：A．平衡時X的濃度變化量為（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L，X的轉化率=$\frac{0.05mol/L}{0.1mol/L}$×100%=50%，故A錯誤；
B．平衡時X、Y均為0.05mol/L，Z為0.1mol/L，則平衡常數K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）×{c}^{3}（Y）}$=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B錯誤；
C．增大壓強，正逆反應速率都增大，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，正反應速率增大更多，故C錯誤；
D．前2 min內，v（X）=$\frac{（0.1-0.08）mol/L}{2min}$=0.01mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學計量數之比，則v（Y）=3v（X）=0.03mol•L^-1•min^-1，故D正確．故選D．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及合成平衡影響因素分析，平衡計算應用，轉化率、平衡常數概念的分析計算應用，題目難度中等．