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科目： 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的鋁、鐵混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，則此時消耗NaOH溶液的體積為（　　）
A．400mLB．600mLC．800mLD．1000mL

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7．下列離子方程式的表達正確的是（　　）
A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．過氧化鈉與水反應：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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6．在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反應中，當有8×6.02×1023個電子發生轉移時，得到的氧化產物比還原產物多（　　）
A．64 gB．32 gC．1.5molD．3 mol

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5．下列各項操作中，發生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現象的是（　　）
①向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入過量的NH3
③向Ca（OH）2溶液中逐漸通入過量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③

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4．下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、OH-、NO3-、HCO3-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．Na+、Al3+、NO3-、Cl-D．K+、Cu2+、SO42-、OH-

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3．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-
⑤含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數約為8×6.02×1023
⑦物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數為NA
⑨標準狀況下，2.24LCH4所含電子數為NA．
A．②③⑥⑨B．①②④⑨C．③⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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2．在下列反應中，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反應B．Al放入燒堿溶液中
C．NaOH溶液和CuSO4溶液反應D．KSCN溶液和FeCl3溶液反應

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1．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的儀器和藥品是（　　）
A．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClB．980 mL容量瓶，57.3 g NaCl
C．500 mL容量瓶，58.5 gNaClD．1 000 mL容量瓶，117.0 g NaC1

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20．鋁可以制成多種建筑型材，鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是（　　）
A．鋁的密度小B．鋁表面能形成致密的氧化膜
C．常溫下鋁不能與氧氣反應D．鋁的化學性質不活潑

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19．下列實驗操作、現象或結論正確的是（　　）
A．蒸發操作時，應使蒸發皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．加入鹽酸，放出無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中只含CO32-
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應后過濾、洗滌

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