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12．畫出下列原子或離子的結構示意圖
（1）B       （2）Cl^-．

11．已知在101kPa，25℃條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/mol		B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-484 kJ/mol
	C．	H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O （g）△H=-242 kJ		D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol

10．工業上用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al等） 制備MnSO₄•H₂O 的一種工藝流程如圖1

已知：
1．浸出過程中發生的主要反應化學方程式為：MnO₂+SO₂=MnSO₄
2．浸出液中陽離子主要有Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等
回答下列問題：
（1）物質X最好選用 b
a．鹽酸b．硫酸c．硝酸
（2）酸浸時SO₂的吸收效率與pH、溫度的關系如圖2所示，為提高SO₂的吸收效率，酸浸適宜的條件是pH控制在3左右、溫度控制在40℃左右
（3）流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是 MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O
（4）加入石灰漿調節pH，可將氧化后的浸出液中Fe³⁺、Al³⁺形成氫氧化物除去．檢驗Fe³⁺是否除盡的最佳方法是 取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現血紅色，則Fe³⁺除盡．
（5）用MnSO₄可測定水中溶解氧，方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I₂生成；再用5.00×10^-3mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液和I₂反應，當消耗Na₂S₂O₃溶液 12.0mL時反應完全．有關化學反應方程式如下：
①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂（反應很快）；
②MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O；
③I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
計算水樣中溶解氧的濃度（以mg•L^-1為單位）4.80mg．L^-1．

9．通過用水溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是（　　）

A．

硝酸鉀、氫氧化鈉

B．

氧化銅、二氧化錳

C．

氯化鉀、二氧化錳

D．

硫酸銅、氫氧化鋇

8．配置240ml 0.5mol/L的NaOH溶液所需要溶質NaOH的質量為多少？

7．配制50ml生理鹽水，需要NaC1固體多少克？

6．臨床上需$\frac{1}{6}$mol/L乳酸鈉（NaC₃H₅O₃）溶液600mL，如用112g/L乳酸鈉針劑（20mL/支）配制，需幾支？

5．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏高的是（　　）

	A．	將溶質用蒸餾水溶解后，未冷卻即轉移至容量瓶中并定容
	B．	未洗滌溶解溶質用的燒杯及玻璃棒
	C．	定容時仰視刻度線觀察液面
	D．	容量瓶中原來含有少量蒸餾水

4．ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl₂成為自來水的消毒劑．已知ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO₂的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO₂中未反應的Cl₂
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．
（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO₂氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂制備Cl₂，則被氧化的HCl的物質的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下與Na₂SO₃反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

3．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應達到平衡后，增加H₂O（g）的量，則C （s） 的物質的量減小（增大、減小、不變）．
（3）下列說法一定能判斷如上反應達平衡的是BC
A．消耗1mol H₂O（g）同時生成1mol H₂
B．容器內混合氣體的總質量不變
C．恒溫恒容時容器內氣體的壓強不變
D．H₂O（g）、CO （g）、H₂ （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
（4）上述反應在t₀時刻達到平衡，在t₁時刻改變某一條件后正反應速率（ν_正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號．
①縮小容器體積b；
②降低溫度f．
（5）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中①②相應的空格．

容器編號	c（H2O）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	ν正、ν逆比較
I	0.06	0.60	0.10	ν正=ν逆
Ⅱ	0.12	0.20	0.60①	ν正=ν逆
Ⅲ	0.10	0.20	0.40	ν正_②＞ν逆