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9．通過用水溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�

A．

硝酸鉀、氫氧化鈉

B．

氧化銅、二氧化錳

C．

氯化鉀、二氧化錳

D．

硫酸銅、氫氧化鋇

分析用水溶解、過濾、蒸發等操作分離，則混合物中有一種物質不溶于水，結合物質的溶解性來解答．

解答解：A．二者均溶于水，過濾不能分離，故A不選；
B．二者均不溶于水，過濾不能分離，故B不選；
C．KCl溶于水，二氧化錳不溶于水，用水溶解、過濾、蒸發可分離，故C選；
D．硫酸銅、氫氧化鋇溶于水發生復分解反應，不能分離，故D不選；
故選C．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在．

（1）某研究小組設計了制備Na₂S₂0₃•5H₂0裝置和部分操作步驟如下．
I．打開K₁關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉逐漸減少，當C中溶液的pH 接近7時，打開K₂，關閉K₁即停止C中的反應，停止加熱．
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品Na₂S₂0₃.5H₂0．
回答下列問題：
①II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是蒸發濃縮、冷卻結晶．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學式）NaOH溶液．
（2）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉化為Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L^-1 的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如表所示：

編號	1	2	3	4
消耗Na₂S₂O₃標準溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應離子方程式為：
①Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
②I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$．
Ⅰ．判斷達到滴定終點的現象是加入最后一滴Na₂S₂O₃標準溶液后，藍色消失，且半分鐘內顏色不改變
Ⅱ．從表格所給數據計算：一份待測溶液消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為18.00 ml
Ⅲ．廢水中Ba²⁺的物質的量濃度2.4×10^-4mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	△H=E₂-E₁
	B．	反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
	C．	升高溫度，不影響活化分子百分數
	D．	使用催化劑使該反應的反應熱發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，回答下列問題：
（1）c儀器的名稱是球形冷凝管，向a中滴加幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體，a中發生反應的化學方程式為

．該反應的類型是取代反應；裝置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）．
（3）經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，應選擇下列C操作（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl₂成為自來水的消毒劑．已知ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO₂的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO₂中未反應的Cl₂
（4）F處應選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是圖2d（填接口字母）．
（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO₂氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂制備Cl₂，則被氧化的HCl的物質的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol B.0.1molC．＜0.1mol D．無法判斷．
（7）ClO₂也可由NaClO₃在H₂SO₄溶液存在下與Na₂SO₃反應制得．請寫出反應的化學方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$ $→_{⑤}^{過濾}$濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{（）}$ 精鹽
（1）第④步用到的試劑是Na₂CO₃，它的作用除去粗鹽溶液中的Ca²⁺及第②步中過量的Ba²⁺．
（2）②③④所加試劑的順序還可以為BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．
（3）判斷BaCl₂已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中，滴加少量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（4）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是先加鹽酸會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸發、結晶、烘干．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為配制0.01mol•L^-1 的KMnO₄ 消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	溶解攪拌時有液體飛濺
	B．	取KMnO₄樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
	C．	定容時俯視容量瓶刻度線
	D．	定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中可能含有Cl^-、Br^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺中的幾種離子，現取100mL該溶液加入足量的新制氯水，溶液呈無色，繼續滴加稀鹽酸，無氣泡產生；再往其中加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥后質量為4.66g．濾液加足量氫氧化鈉溶液、加熱，生成氣體在標準狀況下體積為448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．根據上述實驗現象，以下推測正確的是（　　）

	A．	原溶液中一定存在SO₄^2-、NH₄⁺、Cl^-
	B．	原溶液中一定不存在Br^-、Fe²⁺、SO₃^2-
	C．	原溶液中可能存在SO₃^2-、K⁺
	D．	原溶液中滴定存在K⁺，c（K⁺）≥0.2mol•L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項與化學平衡移動原理無關的是（　　）

	A．	收集Cl₂用排飽和食鹽水的方法
	B．	加催化劑，使SO₂和O₂ 在一定條件下轉化為SO₃
	C．	可用濃氨水和NaOH（s）快速制取氨氣
	D．	加壓條件下有利于N₂和H₂反應生成NH₃

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