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19．往有機聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍．Mg（OH）₂是一種常用的阻燃劑，生產工藝如圖：

完成下列填空：
（1）精制鹵水中MgCl₂的與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]，反應的化學方程式為2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反應后，繼續在393K～523K下水熱處理8h，發生反應：
Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O→（1$\frac{x}{2}$）　Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O
水熱處理后，進行過濾、水洗．水洗的目的是除去附著在Mg（OH）₂表面的可溶性物質MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型 Mg（OH）₂具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點．上述工藝流程中與此有關的步驟是水熱處理、表面處理．
（4）已知熱化學方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）═$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=+87.7kJ•mol^-1
Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受熱分解時吸收大量的熱，使環境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩定性好的MgO、Al₂O₃覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
等質量 Mg（OH）₂和Al（OH）₃ 相比，阻燃效果較好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸熱效率為$\frac{81.5KJ/mol}{58g/mol}$=1.41kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸熱效率為$\frac{87.7KJ/mol}{78g/mol}$=1.12kJ•g^-1，等質量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸熱多．
（5）該工業生產的原料還可以用來提取金屬鎂．請設計提取金屬鎂的工藝流程（框內寫產物名稱，箭頭上標明轉化條件）：

18．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應的活化能，E₂表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	該反應為放熱反應
	B．	催化劑能改變反應的焓變
	C．	催化劑能改變反應的路徑，降低反應所需的活化能
	D．	△H=E1+E2

17．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖：
請回答下列問題：
（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣
（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現象是試管內有棕色煙產生，寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu²⁺水解．試劑X、固體J的物質分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）₃ b．NH₃•H₂O  Fe（OH）₂ c．CuO    Fe（OH）₃   d．CuSO₄     Cu（OH）₂
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）反應后，如圖盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學式是Fe（OH）₃．該腐蝕過程的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl₂溶液時發現陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

16．三苯甲醇（C₆H₅）₃C-OH是一種重要的化工原料和醫藥中間體．實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示．
已知：①過程中生成的中間物質格氏試劑易發生水解反應；
②部分相關物質的沸點如下：

物質	沸點/℃
三苯甲醇	380
乙醚	34.6
溴苯	156.2

③三苯甲醇的相對分子質量為260．
請回答下列問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解；
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內液體順利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗產品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案：
粗產品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇
其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗產品已經洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈；
（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL．則產品中三苯甲醇的質量分數為90%．

15．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發生器用冰水冷卻的原因是此反應為放熱反應，降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂通入比例；
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干　　　　b．高壓加熱烘干　　　　c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示，能否將濃H₂SO₄改為稀H₂SO₄否（填“能”或“否”），理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進入反應容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應容器導致氨基甲酸銨水解）；
（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為79.5%．[M_r（NH₂COONH₄）=78、M_r（NH₄HCO₃）=79、M_r（CaCO₃）=100]．

14．制備溴苯的實驗裝置如圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A．反應結束后，對A中的液體進行后續處理即可獲得溴苯．

（1）寫出A中制備溴苯的化學反應方程式．
（2）B中盛放的CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水應從a口進入（填“a”或“b”）．
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發生的是取代反應而不是加成反應，反應現象是有淡黃色沉淀生成，也可使用藍色石蕊試紙試紙更簡便地證明上述結論．
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是b（填字母標號）．
a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

13．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽在低溫堿性環境中穩定，易溶于水，難溶于無水乙醇等有機溶劑．
常見高鐵酸鉀的制備方法如下：

制備方法	具體內容
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產物
濕法	強堿性介質中，Fe（NO3）3與KClO反應生成紫紅色高鐵酸鉀溶液
電解法	電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4

（1）干法制備反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：3：1．
（2）某濕法制備高鐵酸鉀的基本流程及步驟如下：

①控制反應溫度為25℃，攪拌1.5h，經氧化等過程溶液變為紫紅色，該反應的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②在紫紅色溶液中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K₂FeO₄粗產品．沉淀過程中加入飽和KOH溶液得到晶體的原因是該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．
③K₂FeO₄粗產品含有Fe（OH）₃、KCl等雜質，用重結晶方法進行分離提純．其提純步驟為：將一定量的K₂FeO₄粗產品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥．
④若以FeCl₃ 代替Fe（NO₃）₃作鐵源，K₂FeO₄的產率和純度都會降低．一個原因是在反應溫度和強堿環境下NaCl的溶解度比NaNO₃大，使得NaCl結晶去除率較低；另一個原因是Cl^-被FeO₄^2-氧化，消耗產品使產率降低．
（3）工業上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；其中可循環使用的物質的電子式是．

12．氯化亞砜（SOCl₂）是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛．SOCl₂遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生．實驗室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂═2SOCl₂，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl₂、SO₂，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl₂水解．
（2）SOCl₂與水反應的化學方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃•6H₂O混合加熱，可得到無水AlCl₃，試解釋原因：AlCl₃溶液易水解，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱，SOCl₂與AlCl₃•6H₂O中的結晶水作用，生成無水AlCl₃及SO₂和HCl氣體，SOCl₂吸水，產物SO₂和HCl抑制AlCl₃水解．
（3）下列四種制備SO₂的方案中最佳選擇是丁．

方案	甲	乙	丙	丁
發生裝置
所選試劑	NaHSO3固體	18.4mol/LH2SO4+Cu	4mol/LHNO3+Na2SO3	70%H2SO4+K2SO3

（4）裝置e中產生的Cl₂經過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑．
（5）試驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（已知SCl₂的沸點為50℃）若反應中消耗的Cl₂的體積為896ml（已轉化為標準狀況，SO₂足量），最后得到純凈的SOCl₂4.76g，則SOCl₂的產率為50% （保留三位有效數字）．

11．有以下四種微粒¹⁴N、¹⁵N、N₂、N₄（結構為），已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molN4氣體完全轉變為N2將放出882kJ熱量
	B．	14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
	C．	N4屬于一種新型的化合物
	D．	14N與15N化學性質不相同

10．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，有人認為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負極的物質是Al．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是途徑②．由AlCl₃溶液獲得AlCl₃晶體的方法是將溶液低溫蒸發濃縮過濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是：產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄•xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行4次．若測定結果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過高              b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻      d．膽礬晶體部分風化
e．加熱時膽礬晶體飛濺出來    f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）