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2．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別
	B．	除去乙烷中少量的乙烯，可在光照條件下通入Cl2
	C．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	蛋白質、纖維素、油脂都是高分子化合物

1．下列離子反應方程式錯誤的是（　　）

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應：Ba2++2H++2OH-+SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	Na2CO3溶液與稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	NH4Cl 溶液顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

20．實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）指出下列標號儀器的名稱
B．燒杯，C酒精燈，D蒸發皿，F玻璃棒，G漏斗，H托盤天平．
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發．
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣、液面低于濾紙上沿．

19．將物質X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，符合圖示情況的是（　　）

	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca（OH）2	Na[Al（OH）4]	AlCl3	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．用化學知識回答各題
（1）除去氣態原子中的一個電子使之成為氣態+1價陽離子時所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能．圖1是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是C． （ 填字母）

（2）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖2）．請回答：
C₂₀分子共有12個正五邊形，共有30條棱邊，C₂₀晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．
（3）晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結構如圖3所示．晶體中每個Na⁺同時吸引著6個Cl^-，每個Cl^-同時吸引著6個Na⁺． 晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-共有12個．

17．NaC1O₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：
（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對，為除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na₂CO₃溶液．
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO₂的化學方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂．
（3）實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO₂．此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（5）將lmolSO₂和lmolC1₂通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為4mol/L．

16．已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃～210℃．某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．

（1）儀器a的名稱為球形冷凝管（或冷凝管）
（2）在三頸瓶中加入沸石的作用是防暴沸，
若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱，冷卻后加入
（3）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理C₂H₅OH$→_{P_{2}O_{5}}^{80℃-160℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（4）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P₂O₅與乙醇能發生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低．寫出乙醇和
磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為 ）．
（5）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是沒有排除乙醇的干擾
（6）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖（夾持儀器略）．

15．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾
正確的操作順序是（　　）

A．

②③①⑤④

B．

①②③⑤④

C．

③①②④⑤

D．

①⑤②③④

14．粗鹽的提純使用的主要儀器有：①漏斗    ②燒杯    ③蒸發皿   ④酒精燈  ⑤量筒   ⑥試管夾   ⑦玻璃棒⑧集氣瓶  ⑨天平（　　）

A．

①②③④⑦

B．

.①②③④⑤

C．

.①②③⑥⑧

D．

.③④⑦⑧⑨

13．1000ml某待測溶液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K⁺是否存在存在（填是或否），若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：由電荷守恒可知K⁺離子最小濃度為0.1mol/L．
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是BaCO₃、BaSO₃（寫化學式）．