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15．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾
正確的操作順序是（　　）
A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④

分析 粗鹽的提純中，為了保證雜質離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此來解答．

解答 解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，實驗步驟為②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；①加入稍過量的Na2CO3溶液；⑤過濾；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生，
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：
3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為35.6 g/mol（保留一位小數）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變為21.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為0.5．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氯化亞砜（SOCl2）是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

（1）儀器c的名稱是球形冷凝管，裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解．
（2）實驗室制Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產物SO2和HCl抑制AlCl3水解．
（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是丁．
方案甲乙丙丁
發生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO44mol/LHNO3+NaHSO370%NaHSO4+K2SO3
（5）裝置e中產生的Cl2經過d后進入三頸燒瓶，請在d的虛線框內畫出所需實驗裝置圖，并標出試劑．
（6）試驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（已知SCl2的沸點為50℃）若反應中消耗的Cl2的體積為896mL（已轉化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產率為50%（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（　　）
A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
B．反應物總能量小于生成物總能量
C．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
D．升高溫度，反應速率加快，但反應的△H不變

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 ．
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用離子符號表示）．
（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）指出下列標號儀器的名稱
B．燒杯，C酒精燈，D蒸發皿，F玻璃棒，G漏斗，H托盤天平．
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發．
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣、液面低于濾紙上沿．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子SO42-HCO3-NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKNO3，DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為Na2CO3．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮痛藥的中間體，還能用于燃料和農藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應（圖1）、裝置圖如圖2：
常溫條件下的有關數據如下表所示：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在規格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是減少對氯甲苯的揮發，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現象產生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產率是D（填標號）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某學生用托盤天平稱取3.3g食鹽，稱量時指針若左偏，此時應該（　　）
A．增加藥品B．減少藥品C．增加砝碼D．減少砝碼

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