Question

7．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+    Na+   Cu2+Al3+
陰離子	SO42-HCO3-NO3-  OH-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKNO₃，DCuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為Na₂CO₃．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

Answer 1

分析 ①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；
③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子，所以E是NaOH；
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁鉀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是硝酸鉀，所以A是碳酸氫鈉．
通過以上分析可知，A為NaHCO₃，B為KNO₃，C為KAl（SO₄）₂，D為CuSO₄，E為NaOH，以此來解答．

解答 解：（1）由分析可知B為KNO₃，D為CuSO₄，故答案為：KNO₃；CuSO₄；
（2）A是碳酸氫鈉，E是氫氧化鈉，將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應生成碳酸鈉和水，蒸干后僅得到一種化合物為Na₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃ ；
（3）A溶液中加入少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應離子反應方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（4）C中含有鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而凈水，水解反應方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應和現象推斷物質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意與量有關的反應及元素化合物知識，題目難度不大．