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7．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示．回答下列問題：
（1）Z元素的原子結構示意圖，A的電子式為，
（2）組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為N＞O＞H（用元素符號表示）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；③2NH₃+3O₂═2HNO₂+2H₂O；
（4）A和E反應生成G，Z₂Y是一種麻醉劑，也稱為“笑氣”，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\frac{\underline{\;210℃\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．
（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為10^-5mol/L，離子濃度由大到小的關系c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

6．下列涉及無機化合物的分離提純，其中說法正確的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液
	B．	除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌
	C．	除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過濾
	D．	除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過量空氣

5．下列說法正確的是（　　）

	A．	N2、O2和Cl2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵
	B．	PCl3分子中，中心原子采取SP3雜化方式
	C．	CS2、H2O、C2H2都是直線型分子
	D．	CH4、CCl4、C6H6都是只含有極性鍵的非極性分子

4．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
	B．	c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
	C．	含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
	D．	無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

3．工業上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O①4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃②
（1）現以1.7噸液氨為原料來生產質量分數為50%的硝酸，理論上至少需要加水的質量為4.5噸．（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（2）工業上用Mg（NO₃）₂替代濃H₂SO₄可作為制取濃HNO₃的脫水劑，現有50%（質量分數，下同）的硝酸M₁噸，向其中加入80%的Mg（NO₃）₂溶液M₂噸，蒸餾分離得到90%的硝酸和60%的Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．若蒸餾過程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均無損耗，則蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.75．
（3）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂③，NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂④．現用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業尾氣（NO和NO₂），每產生22.4L（標準狀況下）CO₂時，吸收液質量增加44g．
求硝酸工業尾氣中NO和NO₂的物質的量之比？

2．鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速．合成路線如下：

（1）B在核磁共振氫譜上有3種特征峰，C→D的反應類型是取代反應．
（2）C的結構簡式為；
（3）B的同分異構體種類很多，符合以下條件的B的同分異構體共有10種．
①屬于苯的衍生物，苯環上共有三個取代基；
②與碳酸鈉溶液反應可放出CO₂氣體．
（4）寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式：．
（5）現僅以有機物CH₃CH=CHCH₃為原料，無機試劑任選，用反應流程圖表示合成有機物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的過程．
提示：①
②由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：

1．對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是（　　）
①擴大容器的容積　②使用催化劑　③增加反應物的物質的量　④升高溫度　⑤縮小容積　⑥增大容器內的壓強．

A．

②③

B．

②③④⑥

C．

②④⑤

D．

③④⑥

20．關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
	B．	裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
	C．	裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
	D．	裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

19．下列有關晶體的說法中一定正確的是．（　　）
①原子晶體中只存在非極性共價鍵；
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體；
③干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發生斷裂；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積；
⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵；
⑦離子晶體熔化時破壞離子鍵；分子晶體熔化時，化學鍵不破壞；
⑧依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體．

A．

②④⑤⑦

B．

⑥

C．

⑥⑦

D．

⑤⑥⑧

18．水合肼（N₂H₄•H₂O）又稱水合聯氨，其純凈物為無色透明的油狀液體，具有強堿性和吸濕性．將水合肼通入CuO膠體中，可發生如圖所示的轉化．
（1）圖示的轉化中，②屬于非氧化還原反應（填“非氧化還原反應”或“氧化還原反應”）．
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：l，則X的化學式為N₂．
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH^-）增大 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O₂的物質的量與④中今加反應的NaClO的物質的量之比為1：8．