日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

17．A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有cd（填字母）．
a．置換反應    b．復分解反應c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強D．減小壓強     E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為0.075 mol•L^-1•min^-1．
（5）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如表所示：

容器編號	n（甲）	n（C）	n （D）	v正與v逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②？
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③？

①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=20；
填寫表中空格：②v_正＜v_逆  ③v_正＞v_逆．

16．向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生變化，如圖所示，各條曲線與溶液中離子數目的大致對應關系描述正確的是（　�。�

	A．	NS：K+；    MP：H+；       QR：CO32-；      OT：HCO3-；    RU：Cl-
	B．	NS：K+；    MP：CO32-；     OQR：HCO3-；    OT：Cl-；      RU：H+
	C．	NS：K+；    MP：Cl-；       QR：H+；        OT：HCO3-；    RU：CO32-
	D．	NS：K+；    MP：H+；       OQR：Cl-；      OT：C32-；     RU：HCO3-

15．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子構型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數依次為2、2、1、7，其中A、C兩元素原子的次外層電子數為8，B、D兩元素原子的次外層電子數為18，E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態氫化物的沸點最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族；D元素基態原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵．
（2）E的氣態氫化物在同族元素中沸點最高的原因是：HF分子間存在氫鍵．
（3）A、C兩元素第一電離能Ca＞K．（填元素符號）
（4）B元素能形成多種配合物．元素之間形成配合物的條件是：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是提供空軌道的原子．
（5）A元素可與氫元素形成離子化合物，電子式為；這種離子化合物可與水反應，化學方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

14．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	如果設“此”為電解質，“彼”為非電解質，不是所有的物質都是非此即彼的
	B．	不是所有反應，都遵循由強（如強酸、強堿、強氧化劑或強還原劑等）制弱（如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等）的規律
	C．	不是所有自發進行的反應都一定是焓減少的過程
	D．	在迄今發現的元素中，不一定所有非金屬元素（稀有氣體除外）都滿足條件“主族元素的族序數≥其周期序數”

13．關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　　）
①金屬性最強的是銫 
②它們的氧化物都只有M₂O和M₂O₂兩種形式 
③在自然界中均以化合態形式存在 
④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺．

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

12．向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色．再向反應后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色．則下列說法正確的是（　　）

	A．	白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
	B．	滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成1mol白色沉淀
	C．	通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑
	D．	上述實驗條件下，物質的氧化性：I2＞Cu2+＞SO2

11．下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
	B．	物質的量濃度相等的①NH4HCO3溶液、②NH4Cl溶液、③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）的大小關系：①＞②＞③
	C．	0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	D．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1

10．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應，且反應極有規律，如Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂據此，你認為下列反應方程式中正確的是（　�。�

	A．	2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2		B．	Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
	C．	2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2		D．	2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

9．下列物質的制備操作，可以達到實驗目的是（　　）

	A．	向FeCl3溶液中不斷加入NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體
	B．	用鐵和Cl2加熱制取FeCl3
	C．	用銅粉和硫粉混合加熱制備CuS
	D．	向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液制備Al（OH）3

8．能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的外圍電子排布式3d⁸4s²它位于周期表d區
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結構如圖1，分子中 碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ 鍵的數目為90N_A個
（3）Cu單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數為12，一個晶胞中Cu原子的數目為4．
（4）Fe（CO）₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數分別是CO．5．
（5）下列說法正確的是BC．
A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si
B． 電負性順序：C＜N＜O＜F
C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D． SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．