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8．人體中缺乏某種微量元素時，會引起甲狀腺腫大，該元素是（　　）

A．

碘

B．

鐵

C．

銅

D．

硒

7．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S           d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發生反應  2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，
該反應的還原劑是Cu₂S，當1mol O₂發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為4mol．
（3）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O
（4）氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．

完成下列填空：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
②離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發安全事故．
③精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）

6．通常用的漂白粉是由Cl₂與消石灰制成的．
（1）漂白粉制備的化學反應方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂；
（3）漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關反應方程式為Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO； 2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂；
（4）長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是CO₂．

5．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態Ti²⁺中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9；
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃，實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd；
a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化
b．NH⁺₄與PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互為等電子體
c．相同壓強時，NH₃的沸點比PH₃的沸點高
d．²⁺離子中，N原子是配位原子
（3）用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中，Sn原子的軌道雜化方式為sp²雜化，SnBr₂分子中 Sn-Br的
鍵角＜120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）NiO 的晶體結構與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數是6． 已知晶胞的邊長為 a nm，NiO 的摩爾質量為 b g•mol^-1，N_A為阿伏加德羅常數的值，則NiO 晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3．

4．下列除雜試劑選擇正確的是（　�。�

	物質（雜質）	除雜試劑
A	NaHCO3（Na2CO3）	稀鹽酸
B	CO2（HCl）	飽和碳酸鈉溶液
C	NH3（H2O）	濃硫酸
D	Fe3+（Fe2+）	過氧化氫溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（　�。�

	a（干燥氣體）	b（液體）
A	Cl2	飽和食鹽水
B	NO+O2（物質的量之比為4：1）	H2O
C	CO2	NaOH
D	NO2	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液時，實驗結果偏高的是（　�。�

	A．	定容時仰視液面
	B．	溶解后立即轉移到容量瓶中
	C．	未洗滌燒杯和玻璃棒
	D．	溶液配好搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

1．下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（　�。�

	A．	洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干
	B．	用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
	C．	酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
	D．	酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用標準溶液潤洗

20．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）所加試劑①、②分別是NaOH、H₂SO₄．（填化學式）
寫出合金加入試劑①反應的離子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑．
（2）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出A→D反應離子方程式[Al（OH）₄]^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）濾液E經蒸發濃縮、冷卻結晶得綠礬晶體，然后再經過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時，下列試劑最好選用c．
a．稀H₂SO₄    b．蒸餾水    c．酒精    d．NaOH溶液
（5）由濾渣F制CuSO₄溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗H₂SO₄的量多，且產生污染環境的SO₂氣體（或途徑Ⅱ消耗H₂SO₄的量少，且不產生污染環境的SO₂氣體）．

19．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	某無色溶液可大量存在：H+、Cl-、MnO4-
	B．	水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可能存在：K+、Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
	C．	與Al反應能放出H2的溶液中可大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	氫氧化鈣溶液中可大量存在：Na+、ClO-、HCO3-