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1．觀察實驗：取3mL FeCl₂溶液于試管中，用長滴管吸取3mL NaOH溶液，將長滴管尖嘴部分插入FeCl₂溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化，現象：生成白色沉淀；離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現象：白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，該反應類型為化合反應．
氫氧化鐵的形成：取少量FeC1₃溶液于試管中，滴入NaOH溶液，現象紅褐色沉淀，離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
得出結論：氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的穩定性比較Fe（OH）₃．

20．（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結構式H-C≡C-H
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式C（CH₃）₄
（4）按系統命名法命名．有機物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是2，3-二甲基戊烷．
（5）與H₂加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統命名
（6）的系統命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）寫出下列各種有機物的結構簡式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．

19．（1）有溶質的物質的量濃度均為0.2mol•L^-1的下列八種溶液①HCl　②H₂SO₄　③HClO�、蹷a（OH）₂�、軰OH　⑥NaF　⑦KCl�、郚H₄Cl．這些溶液的pH由小到大的順序是（填寫序號）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）向飽和FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有有無色無味氣體生成、溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產生上述現象的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）在飽和FeCl₃溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象的反應，這種單質是AC（填序號）．
A．鐵　　  B．銅　　　  C．鎂　　　D．硫．

18．常溫下用 pH試紙測得氨水的pH等于12，則該溶液的物質的量濃度是（　�。�

A．

12mol/L

B．

1×10-12mol/L

C．

0.01mol/L

D．

大于0.01mol/L

17．枯茗醛可用作食用香精．現由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路線如圖：

已知醛在一定條件下發生如下反應：

請回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結構簡式：CH₃CH₂CHO．
（2）寫出有機物B中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；A→B的反應類型為消去反應．
（3）檢驗B中的官能團所需的試劑是AC（填序號）．
A．銀氨溶液 稀鹽酸 溴水
B．新制氫氧化銅懸濁液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
C．新制氫氧化銅懸濁液 稀鹽酸 溴水
D．銀氨溶液  稀硫酸  酸性高錳酸鉀溶液
（4）寫出有機物C生成兔耳草醛的化學方程式：．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構體，Y具有如下特征：
a．不能發生銀鏡反應，可發生消去反應；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產物的苯環上只存在一種化學環境的氫原子；
寫出Y可能的結構簡式：、．

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵發生電化腐蝕的負極反應式：Fe-3e-═Fe3+
	B．	氫氧燃料電池的正極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	銅上鍍鋅時，與電源正極相連的是純銅
	D．	用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑

15．鉛蓄電池放電時的電池反應如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

	A．	Pb是電池的正極
	B．	負極的電極反應式為：Pb+SO42-+2e -=PbSO4↓
	C．	PbO2得電子，被還原
	D．	電池充電時，溶液酸性減弱

14．電解原理在化學工業中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
②Y電極上的電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③總的電解化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
④電解后溶液PH的變化為變大．（變大、不變或變小）
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是純銅，電極反應是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應是Cu-2e^-=Cu²⁺．（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）

13．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	鍍錫的鐵皮，破損后鐵皮反而易被腐蝕
	B．	純鐵比生鐵更易被腐蝕
	C．	金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍
	D．	金屬腐蝕的本質是M-ne-=Mn+而被損耗

12．己知ag的甲烷中含的b個H 原子，則阿佛加德羅常數為$\frac{4b}{a}$mol^-1．