Question

1．觀察實驗：取3mL FeCl₂溶液于試管中，用長滴管吸取3mL NaOH溶液，將長滴管尖嘴部分插入FeCl₂溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化，現象：生成白色沉淀；離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現象：白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，該反應類型為化合反應．
氫氧化鐵的形成：取少量FeC1₃溶液于試管中，滴入NaOH溶液，現象紅褐色沉淀，離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
得出結論：氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的穩定性比較Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化，現象為白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，生成氫氧化鐵，如制備氫氧化鐵，可用氯化鐵與氫氧化鈉反應生成，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵相比較，氫氧化鐵較穩定，以此解答該題．

解答 解：取3mL FeCl₂溶液于試管中，用長滴管吸取3mL NaOH溶液，將長滴管尖嘴部分插入FeCl₂溶液的底部后，快速擠出NaOH溶液，觀察試管里的變化，現象是生成白色沉淀；離子方程式為 Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．然后將上述溶液倒入表面皿，與空氣充分接觸，觀察現象：白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，化學方程式 4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，該反應類型為化合反應．
氫氧化鐵的形成：取少量FeC1₃溶液于試管中，滴入NaOH溶液，現象生成紅褐色沉淀，離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
得出結論：氫氧化鐵較穩定．
故答案為：生成白色沉淀；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；化合反應；紅褐色沉淀；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；Fe（OH）₃．

點評 本題考查Fe的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質及發生的反應為解答的關鍵，側重化學反應及現象的考查，注意現象與反應的對應關系，題目難度不大．