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11．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法  　B．加熱分解法　  C．結晶法     D．分液法E．蒸餾法　  F．過濾法    G．滲析法
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物F．
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（3）分離水和汽油的混合物D．
（4）分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物E．
（5）從碘的水溶液里提取碘A．
（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．

10．某同學將0.1mol/L的K₂SO₄溶液V₁L與0.2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液V₂ L混合，再加入V₃L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V₁+V₂+V₃．并測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K⁺：0.1mol/L，Al³⁺：0.1mol/L，SO₄^2-：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水
	B．	三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1
	C．	混合液中K+濃度與Al3+濃度數值之和大于SO42-濃度數值
	D．	混合液中K2SO4 物質的量等于Al2（SO4）3物質的量的一半

9．某CuS中含有少量不溶于酸的雜質，實驗室以該CuS為原料制備CuCl₂•2H₂O晶體，流程如下：
已知：CuS在焙燒過程中，有 Cu₂S、CuO•CuSO₄、CuSO₄、CuO生成，轉化順序為：
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu₂S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO₄$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO₄$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
（1）請寫出CuS在焙燒過程中第Ⅰ階段的反應方程式：2CuS+O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu₂S+SO₂．
（2）在酸溶液時發生的主要反應的離子方程式為CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（3）在實驗室中完成系列操作A，需要用到如圖2所示實驗裝置中的b（填字母）．
（4）某化學課外活動小組設計如圖3裝置，模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過程，并驗證所得氣體中有SO₂和O₂，已知：濃硫酸可吸收SO₃氣體．
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E（填裝置字母代號，有的裝置可重復使用），裝置連接完成后，應立即進行的一項操作是檢查裝置氣密性．
②裝置B的作用是制得二氧化碳氣體，排除裝置內空氣，裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液．
③能說明第Ⅳ階段所得氣體有SO₂和O₂的現象是C中產生白色沉淀．
④若原CuS樣品的質量為12g，在實驗過程中，保持溫度在750℃左右持續加熱，待樣品充分反應后，石英玻璃管內所得固體的質量為10.4g，則原樣品中CuS的質量分數為80%（假設各階段銅元素均無損失，雜質也不參加反應）

8．已知1g氧氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數為（　　）

A．

$\frac{m}{32}$ mol-1

B．

16m mol-1

C．

m mol-1

D．

32m mol-1

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	1molO2 和1molN2 所占的體積都約為22.4L
	B．	H2 的氣體摩爾體積是22.4L
	C．	標況下1molH2 和1molH2O 所占的體積都約為22.4L
	D．	標況下，22.4LN2 和N2O 組成的混合氣體中，所含N原子的物質的量約為2mol

6．設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	23g金屬鈉變為鈉離子時失電子數目為1 NA
	B．	18g水所含有的電子數為NA
	C．	4克氫氣所含的分子數為NA
	D．	4gCH4所含有的氫原子數目為2NA

5．幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：

可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物；
②A是黃鐵礦的主要成分（FeS₂）；
③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料．
試根據上述信息回答下列問題：
（1）每消耗1mol的A轉移的電子為11mol；
（2）F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（3）少量F的飽和溶液與分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③．

試將①、②、③填入下列方框中：

（4）化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子．試寫出M在
酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2H₂O+2Fe³⁺；
（5）已知丙單質與D的濃溶液按物質的量為1：2恰好反應生成B氣體的化學轉化式為：丙+D（濃）$\stackrel{△}{→}$B↑+丙的氧化產物+水，則丙在其氧化產物中的化合價為：+4價．

4．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm^-3）配制成濃度為0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②膠頭滴管，③燒杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H₂SO₄
F．將溶液轉入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用15mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度偏高（“偏高”、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時的擴散，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏低．
④在轉入容量瓶前燒杯中液體應進行冷卻，否則會使濃度偏高；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度低．
⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度偏高；仰視則使濃度偏低．

3．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發生四種反應的是（　　）
①取代反應 ②加成反應③水解反應 ④中和．

	A．	維生素B5：		B．	阿司匹林：
	C．	芬必得：		D．	搖頭丸：

2．現有下列幾種物質①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融硝酸鉀 ⑩硫酸鋇⑪氯氣
其中，屬于混合物的是②⑤⑦，（填序號，下同）屬于電解質的是③⑧⑨⑩，屬于非電解質的是④⑥．