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1．在一個恒容絕熱的容器內發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（s）+qQ（g）當m、n、p、q為任意數時，達到平衡的標志是：（　　）
①體系的氣體密度不再改變   ②體系的溫度不再改變  ③生成物C的濃度不再改變
④氣體的總質量不再改變     ⑤反應速率n v（A）=m v（B）
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時q mol Q也斷鍵反應．

A．

①②④⑤

B．

②③④⑥

C．

①③④⑤

D．

①②④⑥

20．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化
	B．	鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O═4OH-
	C．	將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護鋼管
	D．	氫氧燃料電池中，氫氣在負極發生氧化反應

19．某溶液中存在大量的OH^-、CO₃^2-、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A．

H+

B．

NO3-

C．

Ag+

D．

Ba2+

18．下列過程屬于化學變化的是（　　）

A．

萃取分液

B．

石油的分餾

C．

蒸發結晶

D．

鋼鐵腐蝕

17．在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe³⁺、NO₃^-、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O，下列敘述正確的是（　　）

	A．	為防止Fe2+水解，Fe（NO3）2溶液需要加酸酸化
	B．	該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8：1
	C．	若有1molNO3-發生氧化反應，則轉移電子5mol
	D．	該反應中Fe2+是還原劑，NH4+是還原產物

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池工作時，1mol H2在正極上失去2mol電子
	B．	0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的CO32-的數目小于6.02×1022個
	C．	常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個
	D．	室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱

15．分子式為C₄H₁₀O并能與金屬鈉反應放出H₂的有機化合物共有4種．

14．如圖所示進行實驗：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．已知集氣瓶的容積為150mL．氧氣的密度為1.4g/L，為了節約藥品．理論上所取硫的質量不能超過多少克？（要寫過程，計算結果保留兩位小數）

13．自來水廠生產自來水時，需要用到凈水劑，對水進行消毒殺菌處理．
（1）漂白粉是常用的一種消毒劑，制備過程的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關的離子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型多功能水處理劑．工業上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應可用離子方程式表示為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．
（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%電能，已知該電池的總反應為2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，則負極的電極反應式是3Zn-6e^-+10OH^-=2ZnO₂^2-+ZnO+5H₂O．

12．下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，斷開K時，若M溶液為濃硫酸，則鐵發生化學腐蝕
	B．	關閉K，若M為氯化鈉，則鐵極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
	C．	關閉K，若M為硫酸銨，則石墨極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
	D．	關閉K，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，則叫外加電流的陰極保護法