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6．反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）E₁表示反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量，E₂表示生成物形成放出的總能量，△H=E₁-E₂．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？無影響（填“有影響”“無影響”），原因是因為反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，與催化劑無關(guān)．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁減小，E₂減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

5．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點．請回答下列有關(guān)氯化鐵的問題：
（1）用FeCl₃作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，配制FeCl₃溶液時需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe³⁺）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H⁺）減小，溫度不變時溶液中K_w不變．
（2）向FeCl₃溶液中加入AgNO₃溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，此反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+I^-=Cl^-+AgI．

4．下列事實能說明相應(yīng)的酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	用HR做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
	B．	0.1mol•L-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3
	C．	20mL0.1mol•L-1HR恰好中和20mL0.1mol•L-1NaOH溶液
	D．	0.1mol•L-1NH4R溶液的pH等于7

3．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)和所用儀器合理的是（　　）

	A．	用托盤天平稱取11.7gNaCl
	B．	用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
	C．	用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
	D．	用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

2．化學(xué)知識在生活中有重要意義，下列說法正確的是（　　）

	A．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	B．	小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
	C．	計算機芯片所用的材料是高純度的二氧化硅
	D．	捕獲工業(yè)排放的CO2能降低地球的溫室效應(yīng)

1．以下是某課題組設(shè)計的合成聚酯類高分子材料的路線：
A$→_{光}^{Cl_{2}}$B$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$$\stackrel{C}{（{C}_{8}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{催化劑}^{O_{2}}$D$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$
已知：
①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9．
②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：→═O+H₂O
③C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為C₈H₁₀；A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)是．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有3種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：．

20．（1）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
②已知H₂CO₃的第二級電離常數(shù)K₂=5.6×10^-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10^-8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
a．少量Cl₂通入到過量的Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．
b．Cl₂與Na₂CO₃按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO．
c．少量CO₂通入到過量的NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

19．常溫下，向20mL 0.2mol•L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol•L^-1 NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示．根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
	C．	NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
	D．	向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減小

18．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，不能一步實現(xiàn)的是（　　）

A．

K2CO3→KOH

B．

Fe2O3→Fe （OH）3

C．

Zn→ZnCl2

D．

MgCl2→Mg（OH）2

17．在pH=1溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、SO42-、Ba2+、Cl-		B．	Na+、K+、CH3COO-、NO3-
	C．	H+、Cu2+、OH-、CO32-		D．	K+、Na+、Cl-、NO3-