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科目： 來源： 題型：填空題

20．常溫下甲酸K=1×10^-4．20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液與一定量等物質的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c（HCOOH）=c（HCOO^-），該溶液c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1，所用甲酸的體積＜40.00mL（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺））＞c（OH^-）．

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科目： 來源： 題型：選擇題

19．在帶有活塞的密閉容器中發生反應：Fe₂O₃+3H₂═2Fe+3H₂O，采取下列措施不能改變反應速率的是（　　）

	A．	將Fe₂O₃粉碎		B．	保持容器體積不變，增加H₂輸入量
	C．	充入N₂，保持容器內壓強不變		D．	充入N₂，保持容器內體積不變

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科目： 來源： 題型：選擇題

18．有Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的物質的量濃度為0.3mol•L^-1，SO₄^2-的物質的量濃度為0.6mol•L^-1，則此溶液中Na⁺的物質的量濃度為（　　）

A．

0.1 mol•L^-1

B．

0.3 mol•L^-1

C．

0.2 mol•L^-1

D．

0.25 mol•L^-1

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科目： 來源： 題型：選擇題

17．將a mol/L Al₂（SO₄）₃和鉀離子濃度為2b mol/L的 K₂SO₄混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO₄^2-的濃度為（　　）mol/L．

A．

$\frac{a+b}{4}$

B．

4（3a+b）

C．

4（a+b）

D．

$\frac{3a+b}{4}$

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科目： 來源： 題型：填空題

16．按要求填空：
（1）硝酸銀的電離方程式：AgNO₃=Ag⁺+NO₃^-
（2）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（3）氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（4）二氧化硫與足量的氫氧化鉀反應的方程式：SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
（5）氫氧化鋁中和胃酸反應的原理：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
（6）氯化銨與氫氧化鈉熱溶液的反應方程式：NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+NaCl．

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．在初中化學我們按物質的種類和個數把化學反應分為四種基本反應類型．依據反應前后元素的化合價有無改變把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．這種分類概括性更強，更能接近化學反應的本質．能正確表示四種基本類型反應與氧化還原反應關系的示意圖是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．自然界中存在的元素大多以化合態存在，而我們在生產生活中需許多單質如金屬鐵、單質氯等．試想，如果把某元素由化合態變為游離態，則它（　　）

	A．	一定被氧化		B．	一定得到電子
	C．	有可能被氧化，也有可能被還原		D．	一定由高價變為零價

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科目： 來源： 題型：填空題

13．肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體．已知在101kPa，298K時，1mol液態N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成N₂和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624KJ/mol．又知：H₂O（g ）=H₂O （l）△H=-44kJ•mol^-1，若1mol液態N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成N₂和液態水，則放出熱量為712kJ．

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．

二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
	B．	反應中SO₂是氧化產物，S是還原產物
	C．	S₂Cl₂的分子構型與H₂O₂的分子構型相似
	D．	反應中，生成3molS，轉移電子數目為3N_A

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：

下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	該反應屬于取代反應
	B．	FeCl₃溶液可用于區別香蘭素與乙酸香蘭酯
	C．	乙酸香蘭酯的分子式為C₁₀H₁₂O₄
	D．	乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽

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