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20．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加甲基橙試液顯紅色的溶液   Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
	B．	水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液    K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	C．	pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	D．	所含溶質為Na2SO4的溶液   K+、HCO3-、NO3-、H+

19．如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質氯化鈣、氯化鎂和一些硫酸鈉，按下表所示順序，應加入什么試劑？完成下列表格：

雜質	加入試劑	化學方程式
硫酸鹽
MgCl2
CaCl2

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2的摩爾質量是2 g		B．	1 mol H2O的質量是18 g/mol
	C．	氧氣的摩爾質量是32 g/mol		D．	2 g H2含1 mol H

17．某學生利用鋅與稀硫酸反應產生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質量（設Wg鋅片全部反應，產生氣體的體積折算成標準狀況時不超過50mL）．實驗裝置如下：
請回答：
（1）進行此實驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？
將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后，有少量水進入導管，表明裝置不漏氣
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調整量筒內外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內氣體的體積．這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）bac．
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？緩緩將量筒下移，使量筒內外液面相平進行該操作的目的是使量筒內氣體壓強等于大氣壓
（4）如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，鋅的摩爾質量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M（Zn）=$\frac{22400W}{V}$g/mol．

16．用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）EFGCH．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD （填寫標號）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
（3）用量筒取濃硫酸5.6mL
（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的？先在燒杯中加入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢倒入并用玻璃棒攪拌
（5）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌加快溶解、冷卻的速度．
（6）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移入容量瓶中．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（9）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

15．濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的化學方程式為C+2H₂SO₄=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O為了驗證反應的各種生成物，用如圖Ⅰ裝置進行實驗．

（1）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）③；

（2）C裝置中應盛的試劑為足夠酸性高錳酸鉀溶液，其作用除去SO₂；
（3）能夠確定存在二氧化碳氣體的實驗現象C中酸性高錳酸鉀溶液不褪色，同時D中澄清石灰水變混濁．

14．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期．Tl³⁺與Ag在酸性介質中發生反應：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺．下列推斷正確的是（　　）

	A．	Tl+的最外層有1個電子		B．	Tl3+的氧化性比Al3+強
	C．	Tl 能形成+3價和+1價的化合物		D．	Tl+的還原性比Ag強

13．下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應不能一一區別的一組是（　　）

	A．	Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3		B．	BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH
	C．	AgNO3 NaCl    KCl    CuCl2		D．	Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

12．實驗室中需要22.4l（標準狀況）SO₂氣體．化學小組同學依據化學方程式Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質．
（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是H₂（填分子式）．產生這種結果的主要原因是隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO₂．
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色．
④U型管G的作用為防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗．

11．用惰性電極電解氯化鈉溶液，請寫出
陽極反應式；2Cl^--2e^-=Cl₂↑
陰極反應式2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；
總方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
電解一段時間后，溶液的pH升高（填“升高”或“下降”）．