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12．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質量比為（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：4

D．

1：5

11．每l00g草魚中所含主要營養成分的平均質量為

成分	糖類	蛋白質	油脂	水	維生素	鈣	鐵	鋅
質量/g	0	16.6	5.2	78.2	0.00004	0.038	0.0008	0.0009

則該草魚能提供人類生命活動必需的營養素有（　　）

A．

六大類

B．

五大類

C．

四大婁

D．

三大類

10．（1）現有以下5種物質：H₂O、SiO₂、SO₂、Na₂O₂、NO₂．按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其它物質有明顯的不同，請找出這種物質并寫出依據（試寫出任意一種合理的分類方法）Na₂O₂為過氧化物，其余為氧化物
（2）下列物質中含有少量雜質（括號內物質為雜質），選用適當的試劑可以除去，用化學方程式或離子方程式表示除去雜質的原理
①SiO₂（CaCO₃）化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②Fe₂O₃（Al₂O₃） 試劑：氫氧化鈉溶液
離子方程式A1₂O₃+2OH^-=2Al³⁺+H₂O
（3）下列四種無色溶液選用一種試劑就可以鑒別開，寫出此試劑的名稱．
NaCl  Na₂CO₃  Na₂SiO₃  Na₂SO₃  試劑鹽酸
（4）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目．

9．在PH=1的溶液中，下列各組離子一定能存在的是（　　）

	A．	Na+、NO3-、Al3+、K+		B．	Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
	C．	K+、Cr2O72-、I-、Na+		D．	Na+、SO32-、SO42-、NH4+

8．下列反應的可能為4Al³⁺+13OH^-=AlO₂^-+3Al（OH）₃↓+2H₂O的是（　　）

	A．	在氯化鋁溶液中滴加氨水		B．	在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2
	C．	在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液		D．	在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液

7．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	分離碘單質和四氯化碳的混合物需要燒杯、玻璃棒和漏斗
	B．	用濕潤的pH試紙測定溶液的pH一定會產生誤差
	C．	實驗室可以向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取少量氯化氫
	D．	用濃氨水可以除去試管內壁銀鏡

6．某物質A在一定條件下完全分解，生成B和C兩種氣體：2A=2B+C．在相同條件下，上述反應生成的混合氣體相對H₂密度是d，則A的摩爾質量是（　　）

A．

d

B．

2d

C．

3d

D．

4d

5．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　　）
①Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu　           
②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
③Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO  
④CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
⑤Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

A．

③⑤

B．

②③

C．

只有③

D．

①④

4．有機物 K 是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如下（R 代表烴基）：

已知：
①RCN$\stackrel{H_{2}O/OH-}{→}$RCOOH
②-COOH+H₂N-→CONH-+H₂O
分析流程并回答下列問題：
（1）D 與 E 的分子式均為 C₁₀H₉O₂Cl，E 的結構簡式為  ，則 D 的核磁共振氫譜有6種峰．F 中的無氧官能團為碳碳雙鍵．
（2）F→G 的試劑為氫氧化銅懸濁液．G→H 的反應類型為：加成反應．
（3）已知 1mol J 最多與 2mol NaHCO₃ 反應；K 分子結構中含有一個五元環與一個六元環，寫出一定條件下 J→K 的化學方程式：+CH₃NH₂$\stackrel{一定條件下}{→}$+2H₂O．
（4）F 的一種同分異構體，滿足如下條件：
①分子中含苯環和碳碳三鍵；
②苯環上有兩個處于對位的取代基；
③1mol 該物質最多可以消耗 2molNaOH；
符合上述條件的 F 的同分異構體有4種，寫出其中一種的結構簡式．

3．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是印刷工業中重要的還原劑．某小組進行如下實驗：
已知：
①、連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②、4HCl+2Na₂S₂O₄=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O
I．制備
75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO₂ 進 行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na₂CO₃+4SO₂=2Na₂S₂O₄+3CO₂+H₂O．

分析并回答下列問題：
（1）A 中反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；冷卻至 40～50℃，過 濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na₂S₂O₄．
（2）C 中多孔球泡的作用是 增大接觸面積，促進SO₂的吸收
（3）裝置 D 盛放品紅溶液，作用是檢驗裝置 C 中 SO₂ 的吸收效率，若在吸收過程中 D
中顏色逐漸褪去，此時應該采取的措施是撤去A中酒精燈，減緩SO₂的生成速率
II．【Na₂S₂O₄ 的性質】
取純凈的 Na₂S₂O₄ 晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格
（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl₂ 溶液）

假  設	操作	現  象	原理
Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性．	取少量溶液于試管中，滴加 紫色石蕊試液	溶液變 成藍色	S2O42-水解，使溶液成堿性
Na2S2O4 中 S 為 +3 價，具有較強 的還原性．	取少量溶液于試管中，滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液	有白色沉淀生 成	該反應的離子方程式依次為： 4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓

III．【測定 Na₂S₂O₄的純度】
取 8.00g  制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固 體 0.64g．則 Na₂S₂O₄的純度為87%[已知：M（Na₂S₂O₄）=174.0]．