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2．下列說法中，錯誤的是（　　）

	A．	人類目前所利用的能量大部分是由化學反應產生的
	B．	煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
	C．	我國目前最主要的能源是石油
	D．	能量變化是化學反應的基本特征之一

1．我國三峽工程所提供的清潔、價廉、可再生的水電，相當于每年燃燒500萬噸原煤的火力發電廠生產的電能，因此三峽工程有助于控制（　　）

A．

溫室效應

B．

氮的氧化物排放

C．

白色污染

D．

對臭氧層的破壞

20．公共場所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”兩類垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：廢棄的舊銅絲、廢鋼鐵、鋁制易拉罐等，根據物質的分類它們屬于（　　）

A．

有毒的

B．

單質

C．

氧化物

D．

金屬或合金

19．水可以造福人類，但水被污染后會給人類造成巨大的災難．為防止水體污染，下列措施不合理的是（　　）

	A．	工業廢水經處理達標后再排放		B．	農業生產中農藥、化肥正確使用
	C．	禁止使用化肥、農藥		D．	城市垃圾妥善處理

18．下列反應一定是氧化還原反應的是（　　）

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

復分解反應

D．

置換反應

17．氨氣是重要的化工原料已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-ckJ•mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的反應熱△H為（　　）

	A．	（a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1		B．	（a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1
	C．	（2a+b-3c） kJ•mol-1		D．	（2a+b+3c） kJ•mol-1

16．已知：醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH₃COO）₂）]₂•2H₂O （其中鉻元素為二價）是紅棕色晶體，不溶于水，微溶于醇，在潮濕時，Cr²⁺極易被氧化成Cr³⁺（備注：Cr²⁺在溶液中為藍色）．如下步驟制備醋酸亞鉻：
[實驗步驟]
①將100mL蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無氧水，配制實驗所需溶液．
②按如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇粉末、7.50g鋅絲（過量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水，塞緊瓶塞，A內的導管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時間N₂．
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol•L^-1鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開彈簧夾2，向A內滴加鹽酸，控制滴加速率使反應平穩進行．
⑤待反應結束后，將A中液體轉移到錐形瓶中，可見錐形瓶內有紅棕色晶體析出．
⑥過濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
回答下列問題
（1）如圖裝置中，A儀器的名稱為三頸燒瓶
（2）簡述如何檢查該裝置的氣密性將裝置連接好，關閉彈簧夾1.2，往裝置A中加水，打開活塞后，水開始下滴，一段時間后，如果水不再下滴，表明裝置氣密性良好．反之，則氣密性不好
（3）恒壓滴液漏斗對比分液漏斗，顯著的優點：
①更好地控制溶液滴入的速率          ②平衡壓強，使液體順利滴下；
（4）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr²⁺被氧化
（5）實驗步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發生反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3Zn+14H⁺?2Cr³⁺+3Zn²⁺+7H₂O，反應完成的標志是溶液變為藍色
（6）實驗中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌．洗滌產品時，最好選用以下試劑中的b（填字母序號）．
a．水　　b．無水乙醇　　c．稀鹽酸　　d．氯化鈉溶液
（7）最后獲得的無水醋酸亞鉻產品質量為1.38g，則產品的產率為81.18%．

15．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，熔點：59-61°C．在干燥空氣中穩定，但在潮濕空氣中則放出氨而變成碳酸氫銨．59℃時分解為氨及二氧化碳，在密封管中加熱至120～140℃時，則失去水變為尿素．溶解度：在100g水中為66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．
某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0

（1）如用圖（a）裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰（或氫氧化鈉固體等），制備氨基甲酸銨的裝置如圖（c）所示，把氨氣和二氧化碳通入液體X中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在X中．當懸浮物較多時，停止制備．下列液體中，最合適做液體X的是B．
A、水        B、四氯化碳       C、無水乙醇
（2）發生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解），
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節NH₃與CO₂通入比例．
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）；為了得到干燥產品，應采取的方法是C（填寫選項序號）．
A．常壓加熱烘干 　 B．高壓加熱烘干　  C．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖（b）所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（6）稱取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為80%（精確到2位小數）．

14．氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域．某化學研究小組設計如圖實驗裝置欲制取氮化鋁，應用的化學反應為：Al₂O₃+2C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO

試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO₂與 NH₄Cl溶液制取氮氣的化學方程式為NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是c（填寫序號）．
a．防止NaNO₂ 飽和溶液蒸發        b．保證實驗裝置不漏氣   c．使NaNO₂ 飽和溶液容易滴下
（3）按圖1連接好實驗裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性．
（4）有同學認為上述實驗裝置存在一些不足，請指出其中一個沒有尾氣處理裝置．
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO₂和氨氣．
①廣口瓶中的試劑X最好選用C（填寫序號）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl₄
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH₃的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數為61.5%（保留3位有效數字）．

13．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液1中Fe²⁺的試劑①②（填編號）
①KMnO₄②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH   ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H₂O₂．
（2）試劑a是鹽酸，加入需過量的原因是充分反應，抑制Cu²⁺水解．試劑Y用于調節pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的cd（填序號）．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
調節pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．得到固體2的操作是過濾．
（3）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②引發B中反應的操作是打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．裝置B中發生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在溶液2轉化為CuCl₂•xH₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色．欲探究其原因．已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
               藍色                                                黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{c（CuC{l}_{4}{\;}^{2-}）}{c[Cu（H{\;}_{2}O）{\;}_{4}{\;}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯離子濃度，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl_2溶液中有上述轉化關系的是abc（填序號）．
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色            b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色   d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（5）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干           B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干        D．HCl氣流中低溫烘干
（6）為測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：
稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據實驗數據測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）