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2．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．人類目前所利用的能量大部分是由化學反應產生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．我國目前最主要的能源是石油
D．能量變化是化學反應的基本特征之一

分析 A．化學燃料的燃燒是人類目前所利用能量主要來源；
B．煤、石油、天然氣均為不可再生能源，是當今世界最重要的三種化石燃料；
C．煤炭是我國第一大能源，石油是我國第二大能源；
D．化學反應基本特征：能量變化和物質變化．

解答 解：A．化學燃料的燃燒是人類目前所利用能量主要來源，故A正確；
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料，故B正確；
C．我國目前最主要的能源是煤炭，故C錯誤；
D．化學反應變化過程中一定伴隨能量變化，能量變化是化學反應的基本特征之一，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了化學反應與能量轉化，熟悉常見化學能源及化學反應特征是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用惰性電極電解下列各稀溶液，經一段時間后，溶液的pH值保持不變的是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．

已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水能發生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體．
（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實驗室制法是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
（2）B處反應管冷卻水應從a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）裝置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2發生水解反應；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中；
（5）寫出二氯化砜（SO2Cl2）水解反應的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去除去SO2氣體；，通過D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速率（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化．
（3）如何檢驗淀粉是否水解完全，寫出檢驗過程取少量水解后的溶液于試管中，滴1-2滴碘水，看溶液有否變藍，如變藍說明沒有水解完全，不變藍則說明水解完全．
（4）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發生的化學反應為：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優點是提高HNO3利用率、缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應）此時溶液顏色由無色變為紫紅色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面讀數如圖示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為84.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．氨氣是重要的化工原料已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應熱△H為（　�。�
A．（a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1B．（a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1
C．（2a+b-3c） kJ•mol-1D．（2a+b+3c） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．用KSCN溶于檢驗Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
B．由同種元素組成的物質一定是純凈物
C．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，向20mL0.1000mol•L-1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol•L-的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．V=10.00mL時，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
B．V=20.00mL時，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=7時，消耗鹽酸的體積大于20.00mL
D．pH=8時，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種．已知：
①A與B反應有氣體生成      ②B與C反應有沉淀生成
③C與D反應有沉淀生成      ④D與E反應有沉淀生成
⑤A與E反應有氣體生成      ⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質
請填空：
（1）在反應③中，生成的沉淀物質的化學式是AgCl．
（2）C是AgNO3，E是NaHSO4（填化學式）．
（3）A與E反應的離子方程式是2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：4D．1：5

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