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7．高錳酸鉀在不同的條件下發生的反應如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O           ①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-②
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液綠色）             ③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為MnO₄^-→Mn²⁺
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變為紫紅色．下列說法正確的是A（填字母）．
A．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
B．Mn²⁺被還原成MnO₄^-
C．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.8mol．

6．向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO₃，充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產生．
（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物質的量濃度是多少？
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積是多少？
（3）原溶液中Na⁺物質的量濃度是多少？

5．空氣中N₂體積分數為78%，O₂體積分數為21%，假設其余都為CO₂，求空氣的平均摩爾質量及在標準狀況下的密度？

4．用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol/L的Na₂CO₃溶液480mL．配制時涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na₂CO₃•10H₂O晶體28.6g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶規格）容量瓶中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標簽備用
⑥將稱量好的固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm～2cm處
（1）請完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦膠頭滴管．
（2）在下列選項中選擇正確的操作順序B．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（3）根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
①Na₂CO₃•10H₂O晶體準確稱量后，失去了部分結晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑤定容時俯視刻度線
⑥溶解固體后，未等溶液冷卻至室溫立即轉移到容量瓶定容其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥（填序號，下同），偏低的有③④，無影響的有①②．
（4）容量瓶所不具備的功能有BCD．（多項選擇）
A．配制某濃度的稀硫酸   B．測量溶液的體積C．用來溶解固體溶質     D．長期貯存溶液．

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，8g CH4含有5NA個電子
	B．	標準狀況下，22.4L氦氣含有2NA個原子
	C．	常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個氧原子
	D．	46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數可能為1.5NA個

2．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	NA個CO2分子占有的體積一定為22.4L
	B．	標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數為NA
	C．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-個數為NA

1．已知氨水的密度小于1g/cm³，現將質量分數為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質量分數為（　　）

A．

7.5%

B．

大于7.5%．

C．

小于7.5%

D．

無法確定

20．已知下表中的四個熱化學方程式，

嫦娥一號	液氫（H2）	①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
祥云火炬	丙烷 （C3H8）	③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1 ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1

（1）氫氣的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，丙烷的燃燒熱是2221.5 kJ•mol^-1．
（2）氫氣作為燃料的主要優點是燃燒熱值高，燃燒產物不污染環境．

19．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化
	B．	反應物的總能量高于生成物的總能量時發生放熱反應
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應
	D．	一氧化碳在氧氣中的燃燒是吸熱反應

18．自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe₂O₃，取一定量樣品3.2g，恰好與一定濃度100mL鹽酸反應，鹽酸濃度可能是（　　）

A．

1.1 mol•l-1

B．

1.5mol•L-1

C．

2.4 mol•L-1

D．

無法確定