Question

18．自然界中存在一種尖晶石，化學式為MgAl₂O₄，它透明色美，可作為寶石．已知該尖晶石中混有Fe₂O₃，取一定量樣品3.2g，恰好與一定濃度100mL鹽酸反應，鹽酸濃度可能是（　　）

• A． 1.1 mol•l^-1
• B． 1.5mol•L^-1
• C． 2.4 mol•L^-1
• D． 無法確定

Answer 1

分析 假設晶體中成分全部是MgAl₂O₄，根據關系式計算鹽酸的物質的量濃度；假設晶體中成分全部是Fe₂O₃，根據關系式計算鹽酸的物質的量濃度，實際上晶體中含有MgAl₂O₄、Fe₂O₃，則鹽酸的濃度介于二者之間，據此分析解答．

解答 解：假設晶體中成分全部是MgAl₂O₄，與鹽酸反應的關系式為MgAl₂O₄---8HCl，n（MgAl₂O₄）=$\frac{3.2g}{142g/mol}$=0.0225mol，則c（HCl）=$\frac{0.0225mol×8}{0.1L}$=1.8mol/L；
假設晶體中成分全部是Fe₂O₃，與鹽酸反應關系式為Fe₂O₃---6HCl，n（Fe₂O₃）=$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，則c（HCl）=$\frac{0.02mol×6}{0.1L}$=1.2mol/L，實際上晶體中含有MgAl₂O₄、Fe₂O₃，所以實際上鹽酸的濃度在這兩種濃度之間，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量的關系式是解本題關鍵，采用極值法分析解答，注意化學解題方法的靈活運用，題目難度不大．