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15．如圖是元素周期表的一部分，其中標出a～q14種元素，回答下列問題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質化學式）
①形成化合物種類最多的元素是C．
②最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄．
③形成的陰離子還原性最弱的是F^-，簡單陽離子半徑最小的是Al³⁺．
（2）f與k形成化合物的電子為，此化合物是（是、否）屬于電解質，其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（3）g元素所形成的單質與e最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，實驗室制取k元素形成的單質的化學方程式為MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，有機物苯與b最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的化學方程式為+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）設p的原子序數為x，q的原子序數為x+26（用x表示）．

14．X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．

（1）X與Y在溶液中反應的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用如圖裝置快速制取少量的O₂，并演示Na在O₂中的燃燒實驗．

①關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管，試判斷裝置是否漏氣漏氣（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
②寫出裝置A中反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
③裝置C中生成物的陰陽離子個數比為1：2．
④裝置D中盛放的試劑是堿石灰，其作用是防止空氣中的H₂O、CO₂進入C裝置．

13．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z的基態原子核外有1個單電子，它的一種化合物常用來檢驗葡萄糖．
（1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（2）W的基態原子核外電子排布圖是，W的氣態氫化物穩定性比H₂O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

12．某有機化合物A的相對分子質量（分子量）小于200．經分析得知，其中碳的質量分數為64.51%，氫的質量分數為9.68%，其余為氧．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達到滴定終點．
（1）有機化合物A的相對分子質量（分子量）是186，該化合物的化學式（分子式）是C₁₀H₁₈O₃，分子中含碳碳雙鍵個羧基．
（2）在一定條件下，烯烴可發生臭氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為：

已知有機化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．A發生臭氧化還原水解反應生成B和C．B能發生銀鏡反應，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應．
以上反應和B的進一步反應如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應可放出二氧化碳44.8L（標準狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C₄H₄O₄的六元環G，該反應的化學方程式是HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O，反應類型是酯化反應．D與碳酸氫鈉反應的化學方程式是HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O．
（3）經測定，有機化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH₃．寫出有機化合物A的結構簡式HOOCCH=CH（CH₂）₆CH₂OH．

11．實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：
（1）Cu、Fe $\stackrel{加適量鹽酸攪拌}{→}$過濾→洗滌
（2）Cu、Fe $\stackrel{加適量硫酸銅溶液攪拌}{→}$過濾→洗滌
兩個方案較好的是（2）（填序號），理由是去除鐵而增加了Cu．你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：用磁鐵吸取鐵屑．

10．下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（　　）

	A．	阿伏加德羅常數是12 g碳中所含的碳原子數
	B．	24 g鎂的原子最外層電子數為NA
	C．	阿伏加德羅常數約是6.02×1023
	D．	阿伏加德羅常數的符號為NA，近似為6.02×1023 mol-1

9．設用 N _A表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法錯誤的是（　　）

	A．	32gO2所含有的原子數目為NA
	B．	0.5mol CO2含有的原子數目為1.5 NA
	C．	1mol H2O含有的水分子數目為NA
	D．	0.5NA個氧氣分子的物質的量是0.5 mol

8．（1）下列有關實驗操作或判斷不正確的是CF．
A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
（2）除雜（括號內為雜質）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處．

	試劑	離子反應方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
②Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液（FeCl2）	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④CO2（HCl）	飽和的NaHCO3溶液	HCO3-+H+=H2O+CO2↑

7．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NH₄Cl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發現沉淀不溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na₂SO₄，生成白色沉淀的化學方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl肯定沒有CuSO₄、Na₂CO₃，可能含有NH₄Cl．
（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量的無色透明溶液置于試管中，向試管中加入適量的NaOH濃溶液，加熱試管，吧濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，惹試紙變藍則含有NH₄Cl，否則不含NH₄Cl，其化學方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

6．已知短周期元素W，X，Y，Z，M的原子序數依次增大，若X原子的內層電子數與外層電子數之比為1：2，Z原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，W⁺和Z^2-的電子數之差為8，M原子次外層電子數的是最外層電子數的4倍，則：
（1）W，X，Y，Z，M分別代表的元素為：鋰，碳，氮，氧，鎂（用元素名稱表示．）
（2）W⁺的結構示意圖：．
（3）以上元素和Z形成的離子化合物有MgO、Li₂O（寫化學式）：以上元素能和Z形成共價化合物的有碳、氮（寫元素名稱）．
（4）Y和M形成的化合物為離子化合物（填“離子”或“共價”），化學式為Mg₃N₂．