Question

8．（1）下列有關實驗操作或判斷不正確的是CF．
A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察
F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
（2）除雜（括號內為雜質）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處．

	試劑	離子反應方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
②Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③FeCl3溶液（FeCl2）	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④CO2（HCl）	飽和的NaHCO3溶液	HCO3-+H+=H2O+CO2↑

Answer 1

分析 （1）A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液體積偏小；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性；
C．濃硫酸稀釋是將濃硫酸沿燒杯內壁倒入蒸餾水中，并不斷攪拌；
D．NaOH易潮解且具有強腐蝕性；
E．K元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察；
F．氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵；
（2）①碳酸鈉和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以將足量二氧化碳通入混合溶液中即可除去碳酸鈉；
②氧化鋁和NaOH溶液反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，氧化鐵和NaOH溶液不反應，所以可以用NaOH溶液除去氧化鋁；
③氯化亞鐵和氯氣發生氧化還原反應生成氯化鐵，所以用向溶液中通入足量氯氣除去氯化亞鐵；
④HCl和飽和的碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，可以用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl．

解答 解：（1）A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液體積偏小，則配制溶液濃度偏大，故錯誤；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以導致測量不準確，應該用pH計測定氯水溶液的pH值，故錯誤；
C．濃硫酸稀釋是將濃硫酸沿燒杯內壁倒入蒸餾水中，并不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，故正確；
D．NaOH易潮解且具有強腐蝕性，所以稱量NaOH固體時要放置在燒杯中稱量，故錯誤；
E．K元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，故錯誤；
F．氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，為防止氫氧化亞鐵被空氣氧化，則制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中，故正確；
故選CF；
（2）：①向Na₂CO₃中通入二氧化碳，會反應生成碳酸氫鈉溶液，達到除雜的目的，離子方程式：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-；
②Al₂O₃與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，而三氧化二鐵不反應，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
③氯氣能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
④飽和碳酸氫鈉溶液能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，實質是：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，且碳酸氫鈉和二氧化碳不反應，
故答案為：

	試劑	離子反應方程式
①	CO2	CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
②	NaOH溶液	Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④	飽和的NaHCO3溶液	HCO3-+H+=H2O+CO2↑

點評 本題考查化學實驗方案評價及物質分離提純，為高頻考點，明確實驗原理、物質性質差異性是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及離子方程式書寫能力，注意除雜時不能引進新的雜質且操作方便．