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15．鹽鹵中除含有Mg²⁺、Cl^-外，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．從海水提取食鹽和Br₂后的鹽鹵中可以提取MgCl₂、MgO、Mg（OH）₂等物質，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是防止Mg²⁺水解，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用適當的文字結合化學用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe²⁺使它變成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（4）Mg（OH）₂是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，且Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）₂，工業上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，在Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

14．X、Y、Z、M是組成蛋白質最主要的元素，其原子序數依次增大．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
（2）Z元素的原子結構示意圖是．
（3）X與Z組成的離子化合物ZX₅，其電子式是．
（4）常溫下，pH=2的甲（強酸）、1mol/LpH=12的乙（堿）都是由X、Y、Z、M中的三種元素組成，兩物質等體積混合后，各離子濃度大小順序為c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．
（5）液體Y₂X₈Z₂與液體Z₂M₄反應可以為火箭升入太空提供巨大的能量，其發生的化學方程式是C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O．

13．保護環境已成為人類的共識，下列做法不利于環境保護的是（　　）

	A．	火力發電廠的煤經粉碎、脫硫處理		B．	電鍍廢液經中和后直接排入到農田
	C．	聚乳酸塑料代替傳統塑料作購物袋		D．	回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物

12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出②的離子結構示意圖 ①的氣態氫化物的電子式．
（2）寫出⑪元素基態原子的價電子排布式4s²．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態氫化物反應，寫出該反應化學方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 2H₂S+H₂SO₄（濃）=3H₂O+2S+SO₂．
（5）如何證明元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（6）在這些元素中VIIA氫化物的穩定性由強到弱HF＞HCl＞HBr（用化學式作答）

11．下列說法中正確的是（　　）

	A．	鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
	B．	乙烯分子中，只有一個碳碳π鍵，四個碳氫σ鍵
	C．	在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽溶液為電鍍液
	D．	甲醇分子內的O-C-H鍵角小于甲醛分子內O-C-H鍵角

10．某溫度下已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0），下列敘述正確的是（　　）

	A．	在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應吸收Q kJ的能量
	B．	反應達到最大限度時，加入X，反應的△H增大
	C．	反應速率υ正（X）=$\frac{m}{n}$υ正（Y）
	D．	降低溫度，反應的速率值變大

9．漓江是我市的母親河，保護漓江刻不容緩，下列做法中，不利于保護漓江的是（　　）

	A．	將經過無害化處理的生活污水排放到漓江中
	B．	漓江沿岸不得開設造紙廠等污染企業
	C．	定期投放水生動物優化漓江生態
	D．	使用含磷洗滌劑且將洗滌后的廢水排放到漓江中

8．（1）填寫表中的空格：

微粒符號	質子數	中子數	電子數	質量數
（1）K
（2）	18	20
（3）		16	18	32

（2）畫出上表中（2）的微粒結構示意圖為，畫出表中（3）的微粒結構示意圖為．

7．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1～100nm之間）．圖1所示A～E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請你一起參與實驗并根據要求回答有關問題：

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接d，e接g，f接h；用A裝置制取NH₃的化學反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（2）用圖2所示裝置也可以制取NH₃，則圓底燒瓶中的固體可以選用ABE（選填字母編號）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．無水氯化鈣   D．無水硫酸銅   E．燒堿
（3）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是NH₃；試寫出制納米級碳酸鈣的化學方式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（4）請設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級，否則不是．

6．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某校化學探究性活動小組的同學準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e→a，b接→f，g→d；加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H₂純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣至石英管冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險．（反應方程式：LiH+H₂O═LiOH+H₂↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為10：1．