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20．工業上可用以下方案使飲用水中NO₃^-含量達標．

請回答下列問題：
（1）調節pH不宜過大或過小，否則會造成Al的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）．
A．NaOH         B．Ca（OH）₂   C．NH₃•H₂O    D．CuO    E．CO₂
（2）流程中操作①的名稱為過濾，若在實驗室中進行此操作，所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO₃^-反應的離子方程式：10Al+6NO₃^-+18H₂O═10Al（OH）₃↓+3N₂↑+6OH^-．
（4）還可用以下化學反應使飲用水中NO₃^-含量達標，產物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：
5H₂+2NO₃^-+2H⁺$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$1N₂+6H₂O．

19．我國酸雨形成的主要原因是（　　）

	A．	石油、天然氣等燃燒產生大量二氧化碳
	B．	大量燃燒含硫量高的煤產生二氧化硫
	C．	森林遭到亂砍爛伐，破壞了生態環境
	D．	各種機動車排放的尾氣

18．為保護環境，減少汽車尾氣中污染物的排放量，政府規定，新車必須安裝三元尾氣處理裝置．
（1）三元尾氣處理裝置是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉化為無污染的氣體．汽車尾氣中三種主要大氣污染物是：NO_x、CO和SO₂．
試寫出在催化劑作用下，氨氣還原NO₂的化學方程式：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O，在該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為4：3．
（2）北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料，甲醇作為汽車燃料的好處是燃燒充分，污染少，寫出甲醇燃燒的化學方程式：2CH₃OH+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2CO₂+4H₂O．

17．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由紅色變為無色，且30S內不變色；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是用待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高 （填偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是蒸餾水洗后應該再用標準溶液潤洗
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL．

16．某工廠廢水中含1.00×10^-2mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，設計了如圖實驗，下列說明正確的是（　　）

	A．	根據第①步反應可知還原性：Cr3+大于Fe2+
	B．	第②步過濾得到的濾渣中主要成分為Cr（OH）3、Fe（OH）2，不含Fe（OH）3
	C．	欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入27.8g FeSO4•7H2O
	D．	第③步高溫焙燒過程用到的主要實驗儀器中屬于硅酸鹽質的有：酒精燈、蒸發皿、泥三角

15．如表對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　　）

選項	實驗事實	理論解釋（　　）
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級半充滿
B	CO2為直線形分子	CO2分子中C═O是極性鍵
C	H2O的穩定性大于H2S	H2O分子間有氫鍵
D	HF的沸點高于HCl	HF的相對分子質量小于HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．2015年8月12日，天津濱海新區爆炸事故確認有氰化鈉（NaCN）、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26攝氏度，因此相當容易揮發進入空氣，這就大大增加了中毒的風險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產生氰化氫的離子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）爆炸現場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（3）氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發生爆炸，寫出化學反應方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O．
（4）爆炸殘留在廢水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-處理，擬定下列流程進行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法  b．中和法    c．沉淀法  d．氧化還原法
②②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
③步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

13．下列元素按第一電離能由小到大順序排列的是（　　）

A．

Na、Al、S

B．

Li、Na、K

C．

P、S、Ar

D．

P、Si、Al

12．化學與生產、生活息息相關，下列敘述正確的是（　　）

	A．	對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大
	B．	用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能減少白色污染
	C．	金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
	D．	增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

11．化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
	B．	“光化學煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關
	C．	使用含12C的產品，減少使用含13C或14C的產品符合“促進低碳經濟”宗旨
	D．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”