Question

17．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由紅色變為無色，且30S內不變色；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是用待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結果偏高 （填偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是蒸餾水洗后應該再用標準溶液潤洗
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL．

Answer 1

分析 （1）根據滴定終點，錐形瓶中的溶液顏色發生變化，且半分鐘內不褪色；
（2）根據滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多；根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差；
（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準稀溶液，則標準溶液的濃度偏小，所以要用標準溶液潤洗；
（5）根據滴定管的結構和精確度．

解答 解：（1）用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液以酚酞作指示劑，終點現象是當滴加最后一滴標準液時，溶液由紅色變為無色，且30S內不變色；
故答案為：紅色變為無色，且30S內不變色；
（2）滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，以判定終點的到達，故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）根據用待測溶液潤洗錐形瓶，會使待測液的物質的量增多，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏高；
故答案為：用待測溶液潤洗錐形瓶；偏高；
（4）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準稀溶液，則標準溶液的濃度偏小，所以缺少的操作為：蒸餾水洗后應該再用標準溶液潤洗；故答案為：蒸餾水洗后應該再用標準溶液潤洗；
（5）滴定管0刻度在上面，下面依次增大，精確度為0.01ml，則滴定管中的液面的讀數為22.60mL，故答案為：22.60．

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析等，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．