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3．（1）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱：酚羥基、醛基，核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類型的氫原子．
（2）乙基香草醛的同分異構體A是一種有機酸，A可發生以下變化：

已知：
a、RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b、與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應方程式，屬于取代反應（填反應類型）．
②B的結構簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發生反應的化學方程式．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構體D（）是一種醫藥中間體，請設計合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自選，用反應流程圖表示并注明必要的反應條件）．
例如：$→_{催化劑△}^{H_{2}}$$→_{光照}^{Br_{2}}$
（4）乙基香草醛的同分異構體有很多種，滿足下列條件的同分異構體有3種，其中有一種同分異構體的核磁共振氫譜中出現4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構體的結構簡式為．
①能與NaHCO₃溶液反應      ②遇FeCl₃溶液顯紫色，且能與濃溴水反應
③苯環上有兩個烴基        ④苯環上的官能團處于對位．

2．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
Ⅰ．圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學甲認為下圖B裝置進行酯化反應效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應物損失；
某同學乙經查閱資料認為下圖C裝置進行酯化反應效果更好，他的理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況．甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發生了反應．
（1）碳與濃硝酸反應的方程式C+4HNO₃ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）甲同學的實驗應該在通風櫥 中進行，才符合化學實驗安全性的要求．乙同學認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發生反應而得，所以他認為甲同學觀點是錯誤的，他的理由是4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O （用化學方程式表示），所以他認為應該檢驗CO₂ （填化學式）的產生來證明碳與濃硝酸反應．為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數字序號）②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用B中存在2NO₂?N₂O₄，且反應為放熱反應，降低溫度，使N₂O₄液化，平衡會正向進行，除去混合氣體中的NO₂ （結合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現的現象是C中溶液變渾濁（或產生白色沉淀），經檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO₃-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

1．NaHSO₄與NaHCO₃是兩種重要的酸式鹽．
（1）NaHSO₄固體溶于水顯酸性，而NaHCO₃固體溶于水顯堿性，請用離子方程式表示NaHCO₃固體溶于水顯堿性的原因NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，且HCO₃^-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性
（2）NaHSO₄和NaHCO₃兩溶液混合反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，請寫出發生的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在以上溶液中，繼續滴加Ba（OH）₂溶液，此時發生的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
（4）若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．

20．某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量，實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g．
②裝好實驗裝置．③檢查裝置氣密性．④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖所示，導管出口高于液面）．⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g．⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？_將導管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導管口逸出，放開手后有少量水進入導管，表明不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：②①③（請填寫步驟代號）．
（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？慢慢將量筒下移．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（換算為標準狀況下后），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O₂）=$\frac{22.4×（a-b）}{c}$（g/mol）．

19．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba²⁺、Ag⁺、K⁺、Fe²⁺，陰離子可能是NO₃^-、CO₃^2-、Br-、SO₄^2-，彼此不重復．進行如下實驗：
（1）將四種鹽分別配成少量溶液，其中呈現淡綠色的只有B鹽溶液；
（2）向上述溶液中分別加入鹽酸，C鹽溶液中有沉淀生成，A鹽溶液中有無色無味的氣體逸出．
試確定：A是Na₂CO₃ ，B是FeSO₄，C是AgNO₃  ，D是BaCl₂．

18．下列實驗操作中，錯誤的是（　　）

	A．	利用丁達爾效應區分溶液和膠體
	B．	向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3膠體
	C．	用滲析的方法除去膠體中的離子或分子
	D．	用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

17．下列電離方程式，書寫正確的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-		B．	AlCl3=Al3++Cl3-
	C．	NaHCO3=Na++H++CO32-		D．	KMnO4=K++Mn7++4O2-

16．請補充完整，配平方程式并用單線橋標出電子轉移方向和數目
（1）5KI+1KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（2）3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O
（3）2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺═2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．

15．A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺     陰離子：HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
②將它們進行焰色反應，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據上述實驗填空：
（1）寫出的化學式：AFe₂（SO₄）₃，CKAl（SO₄）₂．
（2）寫出B和D反應的離子方程式HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-．
（3）進行焰色反應實驗操作時，使用鉑絲前應該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）₂溶液，充分反應后得到溶液得溶質是KAlO₂．

14．某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是溶解；操作②的名稱是過濾；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質為C（碳）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據此可初步認定黑色固體為MnO₂．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內容：

實驗目的	操作	實驗現象	結論
1．檢驗Cl-	取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液	產生白色沉淀	含有Cl-
2．檢驗NH4+	取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近	石蕊試紙變藍色	含有NH4+　k
3．檢驗Zn2+	取少許濾液于試管中，加入稀氨水	先產生白色沉淀，繼續加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn2+