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13．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₅；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₇；CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₈．

A．

②③④

B．

④

C．

①

D．

①②③

12．表中所列字母分別代表一種元素．

（1）G的氣態氫化物比J的氣態氫化物穩定（填“穩定”或“不穩定”）．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素C和H的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O．
（4）元素G和L的原子序數相差：26，它們的氫化物的水溶液酸性相對強的是：HBr（填化學式）
（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：AC
A．MnO₂       B．Na₂SO₄       C．FeCl₃      D．KMnO₄
（6）K為生產、生活中應用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：C
A、電解法       B、熱分解法          C、熱還原法．

11．在化學反應中，如果反應前后元素化合價發生變化，實質上是有電子轉移，這類反應屬于氧化還原反應．元素化合價升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質發生氧化反應，這種物質是還原劑．

10．某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl₃溶液，0.1mol/L FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現Fe²⁺具有還原性的反應的化學方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（2）設計實驗方案，完成下列表格．

探究內容	實驗方案	實驗現象
探究Fe3+具有氧化性	取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液．	加入鐵粉后，溶液顏色變為淺綠色．加入KSCN溶液后，溶液不變色．

（3）該興趣小組為說明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入鋅粉，觀察實驗現象的方案，該反應的離子方程式為Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe．
（4）某反應中反應物與生成物有Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、MnO₄^-、H₂O和一種未知離子X．
①已知MnO₄^-在反應中得到電子，則X是Fe²⁺．
②該反應的離子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

9．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
	C．	分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有 （不考慮立體異構） 8種
	D．	某單炔烴，氫化后的產物結構簡式為：，則該烴可能有的結構有4種

8．（1）用系統命名法命名下列有機物
3，3，4-三甲基己烷      5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2-乙基-1，3-丁二烯    2-丁醇
（2）寫出相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式CH₃C（CH₃）₂CH₃．
（3）相對分子質量為70的烯烴的分子式為C₅H₁₀；若該烯烴與足量的H₂加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為．
（4）有機物A的結構簡式為，若A是單烯烴與氫氣加成后的產物．則該單烯烴可能有5種結構．

7．有機物分子式為C₅H₁₂O，且能與金屬鈉反應生成氫氣，其可能的結構有多少種（　　）

A．

5

B．

6

C．

7

D．

8

6．按系統命名法填寫下列有機物的名稱： 的名稱是3，4一二甲基辛烷．

5．下列有關醛的判斷正確的是（　　）

	A．	根據系統命名法，CH3-CH=CH-CHO的名稱是：丁烯醛
	B．	1 mol HCHO發生銀鏡反應最多生成2 mol Ag
	C．	對甲基苯甲醛（）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基
	D．	能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛類

4．實驗室以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）為原料制取CaCl₂•2H₂O和CaO₂的主要流程如圖1：

（1）加入試劑X，調節溶液pH為堿性環境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．試劑X可以選擇下列的AB（填編號）．
A．CaO B．CaCO₃ C．NH₃•H₂O D．Ba（OH）₂
（2）操作II中進行蒸發濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有玻璃棒和蒸發皿．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反應中，溫度不宜太高的原因是溫度過高會導致雙氧水分解．
（4）用圖2裝置測定工業碳酸鈣的質量分數

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是關閉導管出口以及分液漏斗的瓶塞，打開分液漏斗的旋塞，液體不往下滴，證明氣密性良好．
②按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進入C裝置，確保實驗結果的準確性；
③裝置D的作用為防止空氣中的二氧化碳進入裝置C中，引起實驗誤差．
④實驗時，準確稱取10.00g工業碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO₃沉淀的平均質量為17.73g，則樣品中CaCO₃的質量分數為90.00%．