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18．能把K₂CO₃、NH₄C1、NaC1、（NH₄）₂SO₄四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是（必要時可以加熱）（　　）

A．

Ba（OH）2

B．

NaOH

C．

BaCl2

D．

AgNO3

17．把2.4g鎂放入200mL鹽酸中，恰好完全反應，試計算：
（1）金屬鎂的物質的量；
（2）生成標準狀況下氫氣的體積；
（3）所用鹽酸溶液的物質的量濃度．

16．四氫鋁鈉（NaAlH₄）在化工生產中有著重要應用．其簡易合成工藝流程如圖所示．
（1）熔融的四氫鋁鈉的陽離子只有Na⁺，則陰離子是AlH₄^-．
（2）將一粒鈉投入含酚酞的水中，溶液變紅色并放出可燃性氣體．寫出該反應的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）將飽和氯化鋁溶液滴入沸水中得到分散系，用激光燈在暗處照射該分散系，出現一條明亮的“通路”．由此推知，該分散系的分散質直徑范圍為1nm～100nm．
（4）已知AlCl₃的熔點為190℃，沸點為178℃．在一定壓強下，測得熔融的氯化鋁不能導電，能否由此推知氯化鋁是非電解質？不能（填“能”或“不能”），其理由是氯化鋁在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子而導電，則屬于電解質．

15．分子式為C₄H₁₀O且與Na反應的有機物的同分異構體有哪些？寫出結構簡式并命名．

14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳，Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄ ^2-+2H⁺+2 I^-．

13．已知某次化學實驗后，回收的廢液中可能含有K⁺、Ca²⁺、Ag⁺、NO₃^-等離子．
（1）為檢驗廢水中含有Ag⁺，可以選用的試劑是HCl（或鹽酸鹽），如果溶液中確實存在Ag⁺，加入試劑后，將觀察到的現象是有白色沉淀析出
（2）實驗證明，廢液中確實存在上述三種陽離子，為回收Cu、Ag兩種金屬，實驗時可以分別加入過量的鐵和鹽酸（填物質名稱），充分反應后，經過過濾、洗滌、干燥（填實驗操作名稱）可得到Cu和Ag．

12．用惰性電極電解熔融NaCl，陽極反應式是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，陰極反應式是Na⁺+e^-=Na．

11．在熱化學方程式中，分子式右側，用固、液、氣字樣表示的是③．
①反應條件②溫度壓力③物質的聚集狀態．

10．用20gNaOH配成250mL溶液，然后取出5mL該溶液再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，該100mL溶液可以跟c（H⁺）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL恰好完全中和生成Na₂SO₄．

9．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
	B．	1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等
	C．	${\;}_{90}^{230}$Th與${\;}_{90}^{232}$Th互為同素異形體
	D．	${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氫元素的五種不同粒子