科目： 來源： 題型：填空題
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科目： 來源： 題型：選擇題
納米級二氧化錳的活性很高，以二氧化錳為電極構成的燃料電池如圖所示．下列說法不正確的是 （ ）| A． | a極為正極，發生還原反應 | |
| B． | b極的電極反應式為（CH2O）n-4ne-+n H2O=nCO2+4n H+ | |
| C． | 電子由b極流出經用電器流向a極 | |
| D． | 放電時H+由質子交換膜左側向右側遷移 |
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| A． | c （Na+）=c （HB-）+2 c （B2-）+c （H2B） | B． | c（Na+）=0.01 mol/L≥c （B2-） | ||
| C． | c （H+）•c （OH-）=10-14 | D． | c （Na+）+c （H+）=c（HB-）+c （B2-）+c （OH-） |
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| A． | 12 | B． | 11 | C． | 10 | D． | 9 |
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常溫下，向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）| A． | 氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線b、d間的某點 | |
| B． | 在b點，c（Na+）=c（CH3COO-） | |
| C． | 在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-） | |
| D． | 該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L |
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| A． | 鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | 堿性氫氧燃料電池的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| C． | 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+ | |
| D． | 用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑ |
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| A． | 活化能的大小對化學反應的能量變化不產生影響 | |
| B． | 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發生能量變化的主要原因 | |
| C． | HCl（aq）和NaOH（aq）反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應生成1 mol H2O（l）時，放出的熱量為57.3 kJ | |
| D． | CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0kJ/mol |
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| A． | 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬 | |
| B． | 原電池工作時，外電路中電流的流向從原電池負極到原電池正極 | |
| C． | 原電池工作時，電解質溶液中的陰離子向負極移動 | |
| D． | 只要是放熱反應就可以將其設計成原電池 |
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| A． | C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+110.5 kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol | |
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol | |
| D． | 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol |
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