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6．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移

5．下列對(duì)分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是（　　）

	A．	H2O2分子中，兩個(gè)O之間形成2對(duì)共用電子對(duì)
	B．	N2的電子式是N┇┇N
	C．	CO2和CS2都是直線型分子
	D．	白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′

4．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.584L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．

一定有甲烷

B．

一定有乙烯

C．

可能有乙烷

D．

一定有丙炔

3．某烴的密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）確定該烴的分子式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫(xiě)出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名．

2．下列微粒中碳原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　　）

A．

甲基（-CH3）

B．

碳正離子（CH3+）

C．

碳負(fù)離子（CH3-）

D．

碳烯（：CH2）

1．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（　　）

	A．	Na  1s22s22p53s2		B．	S2-   1s22s22p63s23p6
	C．	N   1s22s22p3		D．	Si   1s22s22p63s23p2

20．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)
	B．	電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多
	C．	光譜分析可用于鑒定元素
	D．	3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道

19．下列物質(zhì)不能跟鋁反應(yīng)并生成氫氣的是（　　）

A．

甲酸溶液

B．

氫氧化鈉溶液

C．

氯化銨溶液

D．

硫酸鈉溶液

18．3-甲基-2-乙基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂=C（CH₂CH₃）CH（CH₃）₂．

17．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行原電池和電解的實(shí)驗(yàn)．
（1）若利用石墨棒和鐵作電極設(shè)計(jì)成如圖1裝置，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后X極附近溶液變紅色．則：X電極上的反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；Y極上的反應(yīng)式為2Fe-4e^-═2Fe²⁺．
（2）若利用石墨棒（X）和鐵（Y）作電極設(shè)計(jì)成如圖2裝置，a是飽和NaCl溶液（a表面滴有幾滴苯），實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．一段時(shí)間后X電極附近可以看到溶液變紅色，電池總反應(yīng)方程式為Fe+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）₂+H₂↑．
（3）若將圖2中的X、Y都用石墨棒作電極，電解500mL含CuSO₄的1mol/LNaCl溶液，一段時(shí)間后，兩極均得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試通過(guò)計(jì)算求原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度？（電解過(guò)程中溶液體積沒(méi)有變化）