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10．在標準狀況下，測得0.96g某氣體的體積為336mL，計算此氣體的相對分子質量．

9．取1.43g Na₂CO₃•10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質的量濃度；
（2）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質的量濃度變為0.004mol/L，所用容量瓶的規格是多大？

8．下列物質的水溶液中存在溶質分子的是（　　）

A．

HCl

B．

NaHCO3

C．

蔗糖

D．

Na2CO3

7．在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（　　）
①滴有石蕊試液的碳酸　②滴有石蕊試液的NH₄Cl溶液
③滴有石蕊試液的硫酸　④滴有酚酞試液的氨水
⑤滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液　⑥滴有酚酞試液的飽和氫氧化鈣溶液
⑦滴有酚酞試液的Na₂CO₃溶液　⑧溶有SO₂的品紅溶液．

A．

①②④⑥

B．

④⑥

C．

③⑤⑦⑧

D．

②④⑥⑧

6．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色．

（1）寫出下列物質的化學式：ANa₂O₂，DFe₃O₄，EFeCl₂，RAl，TFe．
（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；M→W的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

5．世界衛生組織對塑化劑DEHP（分子式為C₂₄H₃₈O₄）規定的每日耐受攝入量為每千克0.025毫克，以體重為78kg的成人來講，每天攝入1.95毫克及以下的DEHP是安全的，體重為78kg的成人每日耐受攝入量為（設N_A為阿伏加德羅常數的值）（　　）

	A．	5×10-6NA個DEHP分子		B．	1.95×10-3NA個DEHP分子
	C．	2×10-5NA個DEHP分子		D．	5×10-3NA個DEHP分子

4．血紅蛋白是高等生物體內負責運載氧的一種蛋白質（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結合．因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結構．

請回答下列問題：
（1）硫血紅蛋白所含非金屬元素中，電負性最大的是O，第一電離能最大的是N．
（2）根據等電子體原理推斷CS₂是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸黏度較大的原因是硫酸分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp²、sp³．在圖中2用“→”標出N和Fe²⁺形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結構，結構如圖3所示．則晶胞中鐵原子的配位數為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}$．

3．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發生轉化．下列說法不正確的是（　　）

	A．	將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
	B．	α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個
	C．	若δ-Fe晶胞邊長為a cm，α-Fe晶胞邊長為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
	D．	δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

2．在解釋物質性質變化規律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規律是（　　）

	A．	Li、Na、K、Rb的沸點逐漸降低
	B．	與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高
	C．	HF、HCl、HBr、HI熱穩定性依次減弱
	D．	H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

1．下列推斷正確的是（　　）

	A．	BF3是三角錐形分子
	B．	NH4+的電子式：，離子呈平面形結構
	C．	CO2的分子模型示意圖：
	D．	CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個s-sp3σ鍵