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3．按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH₃共含有5N_A個電子
（2）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³個Cl^-，則M的相對原子量為40
（3）如圖是某化學實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內容
①該濃鹽酸的物質的量濃度11.9mol/L
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是16.8mL（用量筒量取）

2．K₂Cr₂O₇是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變為綠色．據此，當交警發現汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發現硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸其反應原理如下：
2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O
請結合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應改寫為離子方程式：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由橙紅色變為綠色
（3）上述反應中氧化劑是K₂Cr₂O₇，還原產物是Cr₂（SO₄）₃（本題中的兩個空都需填寫物質的化學式）
（4）在上述反應中當有69g酒精發生反應時消耗K₂Cr₂O₇的物質的量是1mol．

1．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發皿．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質，選擇裝置A；從碘水中分離出I₂，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．

20．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
③氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
④少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

19．下列關于反應KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O的說法不正確的是（　　）

	A．	KClO3是氧化劑
	B．	H2O既不是氧化產物也不是還原產物
	C．	HCl是還原劑
	D．	KCl既是還原產物也是氧化產物

18．N_A為阿伏加德羅常數，下列描述正確的是（　　）

	A．	含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	B．	40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物質的量濃度為1 mol•L-1
	C．	標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5NA
	D．	常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉移電子總數為0.2NA

17．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物質中沸點最低物質的結構式為O=C=O，由上述物質中的兩種元素按原子個數比1：1形成的離子化合物的電子式為或Na⁺[：H]^-（寫一例）
（2）Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）氫有3種穩定同位素，H氕、D氘、T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為a+2b+3c．
甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是最高正價與最低負價數值上相等．
（4）己知通入二氧化碳336L（標準狀況下），理論上生成Al（OH）₃30mol，
實際上生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，Al（OH）₃比理論上要少的原因是：氫氧化鈉溶液處理鋁土礦時，氫氧化鈉過量，（鋁酸鈉溶液中含有氫氧化鈉）并與二氧化碳反應生成碳酸鈉．

16．化合物M是一種醫用高分子材料，可用于制造隱形眼鏡；以下是M、有機玻璃的原料H及合成橡膠（N）的合成路線．

注：天然橡膠可以看作異戊二烯的聚合物．
（1）A的化學式為是C₄H₆O．
（2）寫出反應類型．D→E消去反應；F天然橡膠加聚反應．
（3）寫出反應條件．D→E濃硫酸、加熱；G→H氫氧化鈉的水溶液、加熱．
（4）寫出B→C化學反應方程式：；
（5）寫出E+F→N化學反應方程式：．
（6）H在一定條件下能被氧化為不飽和酸，該不飽和酸有多種同分異構體，屬于酯類且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有5種．

15．某化學課外活動小組的同學在學習NH₃的性質時討論：既然NH₃具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？于是他們設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，干燥管D增重，量氣管內收集到無色無味的單質氣體，上述現象可以證明NH₃具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平若讀數時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易發生自身的氧化還原反應（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O：取少許樣品，加入稀H₂SO₄（或稀鹽酸），若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu₂O，反之則沒有．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數式表示）

14．將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷不正確的是（　　）

	A．	與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
	B．	n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
	C．	若反應中轉移的電子為n mol，則0.3＜n＜0.5
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2