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2．A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，已知：
①E的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②D原子價電子（外圍電子）排布為msⁿmpⁿ；
③B原子核外L層電子數為奇數；
④A、C原子p軌道的電子數分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）基態E原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）在[E（NH₃）₄]²⁺離子中，E²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對電子形成配位鍵，該配合物離子的結構式可表示為；
（3）A與D形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b；
a．穩定性：甲＞乙  沸點：甲＞乙       b．穩定性：甲＞乙  沸點：甲＜乙
c．穩定性：甲＜乙  沸點：甲＜乙       b．穩定性：甲＜乙  沸點：甲＞乙
（4）A的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的δ鍵與π鍵的鍵數之比為3：2；
（5）五種元素中，電負性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于原子晶體．

1．下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是（　　）

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

	A．	含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體
	B．	同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
	C．	活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物
	D．	金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

20．下列電子排布中，原子處于激發狀態的是（　　）

	A．	1s22s22p5		B．	1s22s22p43s2
	C．	1s22s22p63s23p63d54s1		D．	1s22s22p63s23p63d34s2

19．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是（　　）

A．

NH4NO3

B．

SiO2

C．

C6H5NO2

D．

Cu

18．某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質隨時間變化的曲線如圖所示，完成下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式；
（2）計算平衡時A的轉化率．

17．用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）選出該實驗的實驗現象（把序號填寫在橫線上）：①②③④．
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體．
（3）寫出下列操作或物質的作用：鎂條引燃劑；氯酸鉀助燃劑；蒸發皿盛沙為防止濺落物炸裂蒸發皿．

16．乙烯是石油裂解氣的主要成分，下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下裂解，下列裝置檢驗其性質，完成下列問題．
（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反應類型是氧化反應，C中實驗現象是溴的四氯化碳溶液褪色．

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請同答下列問題：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR₂的電子式為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．Y、W的氫化物沸點高的是NH₃（寫化學式），原因是分子之間存在氫鍵．
（3）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

14．按要求填空
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、冰凍法、電滲析法、離子交換法、太陽能蒸發法等（至少兩種）；
（2）葡萄糖的結構簡式CH₂OH（CHOH ） ₄CHO；
（3）火法煉銅的化學方程式Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂；
（4）由CH₃CH=CH₂在催化劑條件下生成聚丙烯的化學方程式．

13．已知分子式為C₄H₈C1₂的有機物同分異構體共有9種，則C₄H₂C1₈的同分異構體數目為（　　）

A．

5種

B．

7種

C．

9種

D．

13種