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科目： 來源： 題型：解答題

12．金屬銅能被FeCl₃的濃溶液腐蝕，其化學方程式是：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．現將有銅的印刷線路板浸入120mL FeCl₃的溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．
（1）根據9.6g銅被腐蝕，最后溶液中還有4.8g不溶物，說明溶液中肯定還有Cu²⁺，所以4.8g固體不可能有Fe，即4.8g是Cu．
（2）9.6g銅被腐蝕生成0.3 mol Fe²⁺．
（3）最后溶液中金屬離子物質的量濃度c（Cu²⁺）=0.625mol/L，c（Fe²⁺）=5mol/L．

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（　　）

A．

Na₂O₂

B．

CH₃CH₃

C．

NaCl

D．

N₂

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（　　）

A．

纖維素油脂

B．

蛋白質烴類

C．

淀粉油脂

D．

蛋白質油脂

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．已知氫化銨（NH₄H）與氯化銨的結構相似，又知NH₄H與水反應有H₂生成，下列有關敘述中不正確的是（　　）
①NH₄H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 ②NH₄H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH₄H與水反應時，NH₄H是氧化劑 ④NH₄H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．

A．

①②

B．

②③

C．

①②③

D．

全部

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8．化學能與熱能、電能等可以相互轉化，關于化學能與其它能量相互轉化的說法正確的是（　　）

	A．	圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能
	B．	圖II所示的反應為吸熱反應
	C．	中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
	D．	化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

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7．反應A+B═2C，在反應過程中，斷裂1mol A中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1mol B中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol C中的化學鍵釋放的能量為Q₃kJ；1mol A所含化學能為E₁kJ，1mol B所含化學能E₂kJ，1molC 所含化學能E₃kJ．下列說法中一定正確的是（　　）

	A．	若Q₁+Q₂＜Q₃，則反應為放熱反應		B．	若Q₁+Q₂＜2Q₃，則反應為放熱反應
	C．	若E₁+E₂＞E₃，則反應為放熱反應		D．	若E₁+E₂＞E₃，則反應為吸熱反應

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．從海水中提取鎂，正確的方法是（　　）

	A．	海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{電解}{→}$Mg
	B．	海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂晶體$\stackrel{電解}{→}$Mg
	C．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
	D．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液-→MgCl₂晶體（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．熱還原法冶煉金屬的反應一定是（　　）

A．

置換反應

B．

分解反應

C．

復分解反應

D．

氧化還原反應

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4．下列有關化學用語正確的是（　　）

	A．	甲烷分子的球棍模型：		B．	NH₄Cl的電子式：
	C．	F原子的結構示意圖：		D．	中子數為20的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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科目： 來源： 題型：解答題

3．某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg²⁺、AlO^-與溶液pH的關系，進行下列實驗：向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl₂、1.0mol AlCl₃的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應后溶液體積1L．測得部分實驗數據如下表：

pH	9	10	11
c（Mg²⁺）/mol•L^-1	10^-1	10^-3	10^-5
c（AlO₂^-）/mol•L^-1	10^-2	10^-1	1

試回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）₂沉淀出現否（填“能”或“否”），由此你得到的初步結論是Mg²⁺在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）₂存在溶解平衡．
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結果保留兩位小數）

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