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2．Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質．請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、玻璃棒和標準比色卡．
Ⅱ．有關①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是C
A．溶液中水電離出的OH^-個數：②＞①B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）        D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（2）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來OH^-濃度的10^-8倍．
丙同學設計如下實驗予以區別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH．請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？pH值較大的是Na₂CO₃；
丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．
（3）戊同學往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，當溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此時溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現將0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為4.96×10^-8mol•L^-1．

1．將鋅片插入足量的CuSO₄溶液中，若反應生成了1.806×10²³個銅原子．請問：（Zn-65；Cu-64；S-32；O-16）
（1）參加反應的鋅的物質的量是多少？析出銅的物質的最是多少？
（2）生成ZnSO₄的物質的量及質量分別是多少？
（3）溶液的質量是增大還是減少？

20．把盛有48mLNO和NO₂的混合氣體倒立于水中（保持同溫同壓），液面穩定后，容器內氣體體積變為24mL，則：
（1）原混合氣體中，NO是12mL，NO₂是36mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中通入6mLO₂，液面穩定后，容器內剩余氣體是NO，體積為16mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中通入24mLO₂，液面穩定后，容器內剩余氣體是O₂，體積為6mL．
（4）若在剩余的24mL氣體中通入15或22mLO₂，充分反應后，容器內剩余4mL氣體．

19．.通常狀況下，將1g 氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量，下列所示的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4kJ/mol		B．	H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4kJ/mol
	C．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/mol		D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8kJ/mol

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數逐漸增大，原子半徑B＜A＜E＜D＜C．A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個，C與B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．E是地殼中含量最高的金屬元素，其氫氧化物呈兩性．根據以上信息回答下列問題：
（1）分別寫出這五種元素的元素符號：AN  BO  CNa  DMg  EAl
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅡA主族
（3）甲物質與水反應的化學反應方程式為Na₂O+H₂O=2NaOH
（4）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）寫出A的氣態氫化物的電子式
（6）實際生產生活中可用E的單質與鐵的氧化物（如Fe₂O₃）反應，該反應放出大量的熱，可用于連接鐵軌，其反應方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe或8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．

17．下面是工業利用鋁土礦（含雜質SiO₂、Fe₂O₃）制取鋁的工藝流程，回答有關問題：

（1）鋁土礦磨碎化漿，利用膠體粒子的性質，通入直流電除去SiO₂，制得50%鋁土礦．
（2）操作I的名稱是過濾，實驗室進行此操作所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）加入NaOH所發生的離子反應方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，濾渣一為Fe₂O₃（填化學式）．
（4）電解槽用石墨作陽極，生成二氧化碳的原因是陽極生成氧氣，氧氣與石墨反應生成二氧化碳．

16．將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L，請回答：
（1）NO和NO₂的體積各為多少？
（2）將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水中，則通入的O₂的體積是多少？

15．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
	B．	CO2與水反應生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物
	C．	除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水
	D．	粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2═Si+CO2↑

14．向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO₃^-濃度的變化情況是（　　）

	A．	逐漸增大		B．	逐漸減小
	C．	先逐漸增大后減小		D．	先逐漸減小后增大

13．煅燒1.00molCaCO₃生成CaO和CO₂，需吸收約180kJ的熱量，如果這些熱量全部由C完全燃燒來提供．（注：為便于計算，本題有關數據經過近似處理）
已知以下兩個熱反應返程時：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O₂（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O₂（g）=CO₂（g）△H≈-285KJ/mol
請回答下列問題：
（1）請寫出C的燃燒的熱反應方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-400kJ/mol．
（2）請計算出煅燒10.0molCaCO₃所需燃燒C的物質的量．（要求要有必要的演算過程）