Question

1．將鋅片插入足量的CuSO₄溶液中，若反應生成了1.806×10²³個銅原子．請問：（Zn-65；Cu-64；S-32；O-16）
（1）參加反應的鋅的物質的量是多少？析出銅的物質的最是多少？
（2）生成ZnSO₄的物質的量及質量分別是多少？
（3）溶液的質量是增大還是減少？

Answer 1

分析 反應方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，n（Cu）=$\frac{1.806×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.3mol，根據方程式列式計算．

解答 解：（1）n（Cu）=$\frac{1.806×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.3mol，由反應方程式可知：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，n（Zn）=n（Cu）=0.3mol，
答：參加反應的鋅的物質的量是0.3mol，析出銅的物質的最是0.3mol；
（2）n（ZnSO₄）=n（Cu）=0.3mol，m（ZnSO₄）=0.3×161=48.3g，答：生成ZnSO₄的物質的量為0.3mol、質量是48.3g；
（3）溶解的Zn的質量是65g，析出的銅的質量是64g，溶液質量增加1g，
答：增加了，因為溶溶解的Zn的質量是65g，析出的銅的質量是64g，溶液質量增加：1g．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意反應方程式以及有關物質的量的運算公式．