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19．現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為吸熱反應，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數增大．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若容積不變加入B，則B的轉化率減小．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將減小．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

18．化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用．
Ⅰ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂
（1）試寫出Ni的原子基態電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²
（2）鎳鎘電池中常用KOH為電解質，負極材料為Cd．
Ⅱ．另一種常用的電池是鋰電池，鋰是最輕的金屬，也是活潑性極強的金屬，是制造電池的理想物質，鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，已成為筆記本電腦、移動電話等低功耗電器的主流電源．它的負極用金屬鋰制成．電池總反應可表示為：Li+MnO₂=LiMnO₂．鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，請用化學方程式表示這種電池不能使用電解質的水溶液的原因2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑．

17．已知二甲苯的同分異構體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構體數目是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

16．硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態硼原子核外電子有5種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為．預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的雜化方式為sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B₃N₃H₆通過如下反應制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C＞B．
②與B₃N₃H₆互為等電子體的分子是C₆H₆（填一個即可），B₃N₃H₆為非極性分子，根據等電子原理寫出B₃N₃H₆的結構式．
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO₃分子的立體構型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H₂O₂溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H₂O₂的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a pm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2×{a}^{3}}}×1{0}^{30}$g•cm^-3（用含a的代數式表示，設N_A為阿伏伽德羅常數的值）．

15．銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu₅FeS₄    B．CuFeS₂   C．Cu₂S    D．Cu₂（OH）₂CO₃
（2）2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu₂S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為3109.4萬噸．（保留一位小數）
（3）可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N₂H₄），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu₂O）．
①該制備過程的反應方程式為4CuSO₄+N₂H₄+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+4K₂SO₄+6H₂O．
②工業上常用的固液分離設備有AC（填字母）
A．離心機   B．分餾塔  C．框式壓濾機   D．反應釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②環境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為Cl^-+2Cu²⁺+3OH^-═Cu₂（OH）₃Cl↓．

14．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑．實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl．試回答以下問題：
（1）CuCl制備過程中需配制物質的量濃度為2.0mol/L的CuSO₄溶液．
①配制950mL 2.0mol/L的CuSO₄溶液應稱取膽礬的質量為500g．
②某學生實際配制CuSO₄溶液的濃度為1.8mol/L，原因可能是CD．
A．托盤天平的砝碼生銹          B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌    D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）在上述制取過程中，經過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品．其中“于70℃真空干燥”的目的是加快乙醇和水的蒸發；防止CuCl被空氣氧化．（回答兩點）
（4）據世界衛生組織統計，最常用的避孕環含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl．其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內的空氣反應：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是C．
A．氧化產物是HO₂
B．HO₂在堿中能穩定存在
C．HO₂ 的電離方程式是HO₂?H⁺+O₂^-
D.1mol Cu 參加反應有2mol電子發生轉移．

13．下列轉化不能一步實現的是（　　）

A．

CuO→Cu（OH）2

B．

Cu→CuSO4

C．

MgSO4→MgCl2

D．

NaCl→NaOH

12．A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數逐漸增大，只有兩種是金屬元素．A、B、D三種元素在周期表中相對位置如圖，其中A的價層電子排布為ns²np³，C的基態原子的第I電離能遠小于第II電離能．E是第四期第IB族元素，回答下列問題：

A	B
		D

（1）E原子的基態電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多種價態的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO．
（4）已知金屬C單質的晶胞為，則C原子的堆積方式為體心立方堆積，C原子的配位數是8，
（5）向E、D形成的穩定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為（寫真實符號）Cu（NH₃）₄²⁺．

11．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	相對于途徑②，途徑①更好地體現了綠色化學思想
	B．	X可能是SO2和SO3的混合氣體
	C．	Y可以是葡萄糖溶液
	D．	將CuSO4溶液蒸發，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體

10．下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F₂，還原性最強的單質是Na．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是H₂SO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的HCl．
（4）A和D組成化合物的電子式．
（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．