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13．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子少1個，B、C 兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在氫鍵．
（3）①C的電子式是，C分子的結構呈三角錐形．
②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（寫出離子方程式）．
（4）已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有ab．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數增大．

12．鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途．
（1）基態鉻原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑．制備CrO₂Cl₂的反應為K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
②常溫下CrO₂Cl₂是一種易溶于CCl₄的液體，則固態CrO₂Cl₂屬于分子晶體．
③COCl₂分子中所有原子均滿足8電子結構，則COCl₂分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1．
（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為6.9×10^-2 nm和7.8×10^-2 nm，則熔點：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位數分別為6、6．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu₂Cl₂（CO）₂•2H₂O]，其結構如圖．下列說法不正確的是AC（填字母序號）．
A．該復合物中只含有離子鍵、配位鍵
B．該復合物中Cl原子的雜化類型為sp³
C．該復合物中只有CO和H₂O作為配位體
D．CO與N₂的價電子總數相同，其結構為C≡O
（5）Cu₂O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為12，列式表示Al單質的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm^-3（阿伏加德羅常數數值為6.02×10²³，鋁的相對原子質量為27）．

11．根據晶體的性質判斷下列哪種晶體最有可能是分子晶體（　　）

	A．	Al4C3晶體，熔點2200℃，熔融態不導電
	B．	C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度
	C．	VF5晶體易溶于一些有機溶劑中
	D．	BaCl2熔融狀態下能夠導電

10．在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO₄固體，當加入50mL 0.5mol•L^-1 KNO₃溶液時，其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃也完全反應并放出N_xO_y氣體．
（1）推算出x=1；y=1．
（2）配平該反應的方程式：
6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄═3K₂SO₄+1Fe₂（SO₄）₃+2□（N_xO_y）+4H₂O（配平時x、y用具體數值表示，物質填在□中）．
（3）反應中氧化產物是Fe₂（SO₄）₃．
（4）用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目：．
（5）硝酸的摩爾質量是63g/mol；3.4g氨氣是0.2mol，分子數是0.2N_A個，含氫原子0.6mol；在標準狀況下，4.48L CO₂是與6.4g O₂的物質的量相等．

9．短周期原子序數依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數是A原子次外層電子數的3倍，是D原子最外層電子數的2倍；C原子內層電子總數是最外層電子數10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數之和為13；A和B原子最外層電子數之和與D和F原子最外層電子數之和相等；D和E是相鄰兩種元素．回答下列問題：
（1）E元素的名稱：硅；其在元素周期表中的位置是第三周期、第IV族．
（2）AB₂的結構式C=O=C；B的氫化物中原子個數比1：1化合物的電子式．
（3）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H₂CO₃；（填化學式）
（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞O（填元素符號），離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．
（5）A、B、C三種元素組成原子個數比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB₂通入該化合物溶液中反應的離子方程式是CO₂+CO₃^2-+2H₂O=2HCO₃^-．
（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據對角線規則二者某些性質相似．將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應的水化物溶液中，發生反應的離子方程式為BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業上常用此反應制取高純度的單質E，寫出該化學反應的方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl↑．

8．有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子有3能級，且有3個未成對電子；D的最外層電子數是內層電子數的3倍．基態的E是前四周期中未成對電子數最多的原子．
請回答下列問題：
（1）E的基態原子的價電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）M是由A⁺、B^-組成的化合物，其晶胞結構如圖所示．則A⁺的配位數為6．M的熔點小于（填“大于”或“小于”）化合物A₂D的熔點，理由是氯化鈉中離子半徑大于Na₂O、所帶電荷小于Na₂O，則氯化鈉熔點小于Na₂O．
（3）AC₃在受撞擊時生成兩種單質，可用于汽車的安全氣囊．請寫出其受撞擊時發生的化學反應方程式：3NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na₃N+4N₂↑．
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是F＞N＞O（用元素符號表示）．
（5）一定條件下，在EB₃的溶液中存在組成為[EB_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發生離子交換反應：[EB_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→Rx[EB_n（H₂O）_6-n]^x++xH⁺，交換出來的H⁺經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[EB_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L^-1NaOH 溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

7．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C 的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結構示意圖為，丙的電子式為；E在周期表中的位置為第三周期VA族；
（2）下列說法正確的有①③；
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F離子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）將F燃燒的產物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺；
（4）寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-．

6．A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2^-和B²⁺具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是O（填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為2s²2p⁶．
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O₃（填分子式），原因是O₃相對分子質量較大，范德華力較大；B的氫化物所屬的晶體類型是離子晶體，B單質所形成的晶體，一個晶胞平均含有2個原子．
（3）C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為PCl₅，已知該分子的空間構
型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產物結構有3種．
（4）化合物D₂A的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數為4，單質D與Na₂SO₃
溶液反應，其離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
（5）A和B能夠形成化合物F，F晶體中的B²⁺離子的排列方式如下圖所示，
①每個B²⁺周圍最近的等距離的B²⁺離子有個．
②已知F的晶胞參數是a₀=0.54nm，它的密度為$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作計算，阿伏加德羅常數為6.02×10²³mol^-1）．

5．某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此PM2.5、SO₂、NO₂等你進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃    c．CaCl₂    d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO的物質的量為8×10^-4mol，計算該溫度下的平衡常數K=4×10^-6．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是該反應為吸熱反應，則溫度升高，反應速率加快，平衡向吸熱方向即右移動．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發進行；
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

4．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量．
反應原理：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

方案二　重量法　操作流程如下：

（3）若省略步驟②，則加入過量X溶液后會產生白色沉淀，請寫出該沉淀在空氣中變質的方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
II：六水合硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO₄或（NH₄）₂SO₄都要小．實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

圖1
步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO₄溶液的制備．向錐形 瓶中加入30mL的3 mol•L^-1H₂SO₄溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．

圖2
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，所得溶液經過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶 體最好用什么試劑：乙醇．