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科目: 來源: 題型:解答題

15.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖:
Ⅰ.若Y元素原子的最外層電子數是電子層數的3倍.
(1)W的原子結構示意圖為
(2)一定條件下,X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X單質和水,該氧化物的化學式為NO.
(3)寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液,沒有明顯變化.加熱,依然如故.再通入空氣,溶液就逐漸變藍,反應的離子方程式:2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O.
II.若Y和Z的核外電子數之和為20.
(4)相對分子質量為28 的Y的氫化物電子式為
(5)W的一種單質溶于足量濃硝酸,反應過程轉移電子物質的量是該單質的20倍.反應的化學方程式:P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O.
(6)X單質熔點2076℃.沸點3927℃,晶體硬度近似于金剛石,則X單質晶體屬于原子晶體;Z單質晶體結構與金剛石類似,晶體內化學鍵鍵角為109°28′.

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14.下列敘述正確是的(  )
A.人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應
B.簡單的金屬陽離子只有氧化性,簡單的非金屬陰離子只有還原性
C.1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2,失去2mol電子
D.發生化學反應時,得電子越多的物質,氧化能力越強

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13.碳酸氫鈉,俗稱小蘇打,是重要的化工原料.
(1)寫出HCO3-的電離方程式HCO3-?H++CO32-
(2)寫出HCO3-水解反應的離子方程式HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(3)NaHCO3水溶液呈堿性(選填酸、堿、中),這說明HCO3-電離能力弱于其水解能力(選填強、弱、等)
(4)寫出NaHCO3與NaOH反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O.

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12.為了更好地表示溶液的酸堿度,科學家提出了酸度(AG)的概念.定義:AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,則下列敘
述中正確的是(  )
A.中性溶液AG=0
B.酸性溶液AG>0
C.常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG=12
D.常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12

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11.周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增.R基態原子中,電子占據的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子.工業上通過分離液態空氣獲得X單質.Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和.Z基態原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子.
請回答下列問題:
(1)Z2+基態核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d9
(2)YX4-的空間構型是:正四面體;與YX4-互為等電子體的一種分子為CCl4等(填化學式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是:HClO4有 3 個非羥基氧,而 HClO2有 1 個非羥基氧.
(3)結構簡式為RX(WH22的化合物中R原子的雜化軌道類型為:sp2;1molRX(WH22分子中含有σ鍵數目為:11NA.(H為氫元素,下同)
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH34]SO4,下列說法正確的是:A.
A.[Z(WH34]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH34]2+中Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示(黑點代表Z原子).
①該晶體的化學式為:CuCl.
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于共價(填“離子”、“共價”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為:$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010cm(只寫計算式)(Z原子位于體對角線上).

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10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,且原子最外層電子數之和為24.X的原子半徑比Y大,Y與Z同主族,Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍,下列說法正確的是(  )
A.Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性
B.Z元素的簡單氣態氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高
C.W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性
D.X的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

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9.下列各組物質間反應可能包括多步反應,其總的離子方程式正確的是(  )
A.NaClO(aq)中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.FeCl2在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2
D.FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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8.下列敘述正確的是(  )
A.在水玻璃中通入過量二氧化碳,加熱蒸干,最終得到混合物
B.鐵件鍍銅的目的是利用電化學防腐原理保護鐵件不受腐蝕
C.制糖工業用活性炭脫色和制紙工業用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
D.使紅色石蕊試紙變藍的溶液中能大顯存在Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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7.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-282.9kJ/mol
某H2與CO的混合氣體完全燃燒放出113.74kJ熱量,同時生成3.6g液態水,則原混合氣體中H2與CO的物質的量之比是(  )
A.1:1B.1:3C.1:4D.2:3

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6.下列化學用語正確的是(  )
A.基態碳原子的L層電子排布圖:
B.二氧化碳的電子式:
C.硫離子的結構示意圖:
D.質子數為35、中子數為45的溴原子:${\;}_{35}^{80}$Br

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