Question

12．為了更好地表示溶液的酸堿度，科學家提出了酸度（AG）的概念．定義：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘
述中正確的是（　　）

• A． 中性溶液AG=0
• B． 酸性溶液AG＞0
• C． 常溫下0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的AG=12
• D． 常溫下0.1mol/L的醋酸溶液的AG=12

Answer 1

分析 A．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$；
B．酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．常溫下0.1mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-13 mol/L，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$；

D．常溫下0.1mol/L的醋酸中c（H⁺）小于0.1mol/L，c（OH^-）＞$\frac{1{0}^{-14}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-13 mol/L．

解答 解：A．中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-），AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=lg1=0，故A正確；
B．酸性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＞lg1=0，故B錯誤；
C．常溫下0.1mol/L的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-13 mol/L，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=lg$\frac{1{0}^{-13}}{0.1}$=-12，故C錯誤；
D．常溫下0.1mol/L的醋酸中c（H⁺）小于0.1mol/L，c（OH^-）＞$\frac{1{0}^{-14}mol/L}{0.1mol/L}$=10^-13 mol/L，故AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜12，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查pH有關計算，為高頻考點，側重考查學生知識遷移及計算能力，明確酸度計算方法是解本題關鍵，知道酸中c（OH^-）、c（H⁺）計算方法，題目難度不大．