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科目： 來源： 題型：填空題

10．2.4gMg變為Mg²⁺時失去的電子數目為0.2N_A．9gH₂O中所含的電子數目為5N_A．

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科目： 來源： 題型：填空題

9．46gNa中有2molNa原子，有2N_A個Na原子，有22mol電子，有22mol質子．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．現將質量分數為x%的H₂SO₄和3x%的H₂SO₄等體積混合，所得混合液的質量分數為m%，則m與x的關系為（　　）

A．

m=2x

B．

m＜2x

C．

m＞2x

D．

無法判斷

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科目： 來源： 題型：填空題

7．某溫度（t℃）時，水的K_w=1×10^-12，該溫度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數增大．該溫度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液呈堿（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H₂O電離出來的c（OH^-）=10^-7mol•L^-1．

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科目： 來源： 題型：解答題

6．向鐵和氧化鐵的混合物中加入480ml 0.250mol•L^-1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672ml氫氣（標準狀況下測定）．回答下列問題；
（1）實驗室欲用濃度為10.0mol•L^-1的濃鹽酸配制480ml 0.250mol•L^-1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸12.5ml．
（2）原混合物中單質鐵的質量為2.24g．

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科目： 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組對氧化鐵和銅的混合物進行如下實驗：

（1）試劑X是淀粉水解的最終產物，寫出加熱后的實驗現象產生磚紅色的沉淀．
（2）寫出反應①的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）寫出檢驗溶液B中陽離子的實驗步驟、現象及結論取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl₂，溶液變紅，證明溶液B中含有Fe²⁺．

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科目： 來源： 題型：解答題

4．室溫下，將100ml某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份：一份加入過量的BaCl₂溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol•L^-1NaOH溶液，充分反應后溶液的pH=13（溶液的體積為100ml）．試計算：
（1）原溶液中所含H₂SO₄的物質的量0.02mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物質的量濃度為0.4mol•L^-1．

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．下列關于有機物結構、性質的分析正確的是（　　）

	A．	正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沸點也相同
	B．	乙烯分子與苯分子都能與H₂發生加成反應，說明二者均含碳碳雙鍵
	C．	甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發生取代反應
	D．	乙醛加入Cu（OH）₂粉末并加熱可看到紅色沉淀生成

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

元素符號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L²⁺與R^2-的核外電子數相等
	B．	M與L形成的最高價氧化物對應水化物的堿性：L＞M
	C．	氫化物的穩定性為H₂T＜H₂R
	D．	單質與等濃度的稀鹽酸反應的速率為Q＞L

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科目： 來源： 題型：解答題

1．

在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體可制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：
（1）電源的負極是X．
（2）陰極的反應式是H₂O+2e^-═H₂↑+O^2-，CO₂+2e^-═CO+O^2-．
（3）當生成混合氣體H₂和CO共6mol，其中H₂和CO物質的量之比為1：1時．標準狀況下產生氧氣的體積為67.2L．

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