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10．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl₃•6H2O）樣品含有少量FeCl₂雜質．現要測定其中FeCl₃•6H2O的質量分數，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是最后一滴標準液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na₂S₂O₃溶液18.17mL．該樣品中FeCl₃•6H₂O的質量分數為98.3%．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是洗滌；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；判斷是否恒重的標準是連續兩次稱量的質量相等或相差不超過0.001g．

9．如圖1所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質緩緩地壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）．

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
1	40mL HCl	40mL NH3	產生白煙
2	40mL Cl2	10mL 水	剩余氣體為20mL
3	30mL NO	15mL O2
4	20mL AlCl3溶液	10mL NaOH溶液	生成白色沉淀，后消失

（1）如果實驗1甲針筒內改裝15mL C_l2，乙針筒內仍為40mL NH₃，實驗時，甲針筒內也有白煙產生．寫出有關反應的化學方程式．3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl
（2）由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為1體積水溶解2體積氯氣．
（3）實驗3 反應后甲針筒內氣體的體積為15ml～30ml．
（4）實驗4中，AlCl₃溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為0.8mol/L．
（5）將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質玻璃管，如圖2．在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內是一種常見的氣體，甲針筒無氣體．將乙針筒內氣體壓入甲針筒內，發現氣體體積是原來的一半．A處的物質是Na₂O₂，甲針筒內的氣體為O₂．
（6）有學生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分數（加熱用酒精燈未畫出）．乙針筒內裝有50mL空氣．實驗時，用酒精燈對A處物質進行加熱，經反復慢慢推拉兩針筒的活塞，反應完畢，恢復至室溫，測得剩余氣體為40.5mL．
1）A處的物質是c（選填編號）．
a．碳粉       b．二氧化錳       c．銅粉      d．氧化銅
2）已知空氣中氧氣的體積分數為0.2，則該實驗的相對誤差為-5%．

8．下列實驗所用試劑錯誤的是（　　）

	A．	檢驗乙炔中是否混有H2S：濕潤的醋酸鉛試紙
	B．	鹽酸滴定NaHCO3溶液：酚酞
	C．	檢驗淀粉是否完全水解：碘水
	D．	檢驗氯化氫是否集滿：濕潤的pH試紙

7．化合物A是石油化工的一種重要原料，其年產量是衡量一個國家石油化工水平的標志．用A和水煤氣為原料經下列途徑合成化合物D（分子式為C₃H₆O₃）．
已知：

請回答下列問題；
（1）B的名稱：丙醛；D的結構簡式：CH₂（OH）CH（OH）CHO．
（2）反應②、⑤的反應類型依次為取代反應、氧化反應．
（3）寫出反應③的化學方程式：CH₃CHBrCHO+NaOHCH₂=CHCHO+NaBr+H₂O．
（4）反應④的目的是保護醛基，防止反應⑤時被高錳酸鉀堿性溶液氧化．
化合物M是D的一種同分異構體，它最早發現于酸牛奶中，是人體內糖類代謝的中間產物．M在濃硫酸存在的條件下加熱，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C₃H₄O₂），又可生成六原子環狀化合物F（C₆H₈O₄）．
（5）寫出E的結構簡式：CH₂═CHCOOH； M→E的反應類型為消去反應．
（6）寫出M→F的化學方程式：．

6．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產生的CO．為了減輕大氣污染科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，即 2NO+2CO?2CO₂+N₂．
為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t₁℃下，在一等容的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表（CO₂和N₂的起始濃度為0）．

時間 （s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）  （×10-4，mol/L）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）  （×10-3，mol/L）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列問題：
（1）已知在上述反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內的平均反應速率：υ（N₂）=1.42×10^-4mol/（L•s）．
（3）t₁℃時該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（4）假設在密閉容器中該反應達到平衡后，改變下列條件，能提高NO轉化率的是cd（選填答案編號）．
a．選用更有效的催化劑             b．升高反應體系的溫度
c．降低反應體系的溫度          d．縮小容器的體積．

5．甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料．用催化劑可以將CO₂和CH₄直接轉化成乙酸，反應方程式為：CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）．
①在不同溫度下三種量的變化趨勢如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②若該反應在300℃達到平衡后，為了提高CH₄的轉化率，可再采取的措施有ab．
a．增大 CO₂的濃度    b．增大壓強
c．升高溫度           d．使用更高效的催化劑．

4．為檢驗某化合物是否含碳、氫、氧三種元素，取一定質量該化合物在氧氣中充分燃燒，接下來還須進行的實驗有：①用帶火星的木條檢驗氧氣；②用無水硫酸銅檢驗是否有水生成；③用澄清石灰水檢驗是否有二氧化碳生成；④測定生成水和二氧化碳的質量．（　　）

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②③④

D．

②③

3．下列化學用語表示的是離子的有①H₂O₂②Si  ③SO₄^2-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　　）

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

③⑤

2．相同條件下，同質量的X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為A、B，則：
（1）X與Y的體積比為B：A，分子個數比為B：A，密度比為A：B．
（2）相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質量之比為A：B，物質的量之比為1：1．
（3）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質量為7.60g，則混合氣體平均相對分子質量為19g/mol；混合氣體中甲烷的體積為6.72L；一氧化碳的質量為2.8g．

1．在同溫同壓下，某氣體A相對空氣的密度為2，則該氣體的相對分子質量為58．