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5．現有下列烴：①丙烷（C₃H₈）、②丁烯（C₄H₈）、③乙烯（C₂H₄）、④己烷（C₆H₁₄）（填序號）．
（1）等物質的量的上述五種烴，耗氧量最小的為 ③．
（2）等質量時，則耗氧量最大的為①．

4．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列物質：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；下列試劑能與甲反應褪色的是ac（填標號）
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH
（3）淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A-D均為有機物）：

A的分子式是C₆H₁₂O₆，若試劑X是Br₂/CCl₄溶液，C通入后可觀察到溶液褪色，有關反應的化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；
（4）丙是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C₁₀H₁₀O₂，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）．
請根據分子結構模型寫出丙的結構簡式；
丙的同分異構體很多，其中符合下列條件：
①能發生水解反應，且水解產物能使氯化鐵溶液顯特征顏色 ②能發生銀鏡反應 ③苯環上一元取代物只有二種；丙的可能結構簡式為（只寫一種即可）

3．某同學進行中和反應實驗：取適量的NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液．再逐漸滴加稀H₂SO₄測得溶液的pH及顏色變化情況如表：

滴加稀H2SO4的體積ml	O	l	2	3	4	5	6	7
pH	13.0	12.8	12.5	12.2	7.0	2.0	1.7	1.6
溶液顏色	藍色				紫色	紅色

（1）圖中符合上述實驗過程的圖形是C

（2）當加人4ml稀H₂SO₄時，溶液顯中性，溶液中的溶質為硫酸鈉
（3）寫出該中和反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

2．某有機物的結構簡式為：HO-CH=CH-COOH．
①請你寫出該有機物官能團的名稱：羥基、碳碳雙鍵和羧基．
②驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是加入某種可溶性正鹽：碳酸鈉，寫出發生反應的化學方程式：HO-CH=CH-COOHH+Na₂CO₃→HO-CH=CH-COOHNa+H₂O+CO₂↑．

1．有M、N、P、Q四塊金屬片，進行如下實驗：
①M、N用導線相連后，同時插入稀H₂SO₄中，M極為負極
②P、Q用導線相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，電子由P→導線→Q
③M、P相連后，同時浸入稀H₂SO₄，P極產生大量氣泡
④N、Q相連后，同時浸入稀H₂SO₄中，Q極發生氧化反應
由此判斷四種金屬的活動性順序為（　　）

A．

M＞P＞Q＞N

B．

P＞M＞N＞Q

C．

N＞Q＞P＞M

D．

M＞N＞P＞Q

1．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂，向含溶質amolFeI₂的溶液中加入含bmolBr₂的溴水，充分反應．下列說法不正確的是（　　）

	A．	離子的還原性強弱：I-＞Fe2+＞Cl-
	B．	當a≥b時，發生的離子反應：2I-+Br2=I2+2Br-
	C．	當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
	D．	當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

20．目前，已經合成了LiH、NaH、CaH₂、MgH₂（AlH₃）_n等，下列說法不正確的是（　　）

	A．	金屬氫化物都是強還原劑
	B．	金屬與H2制備金屬氫化合物時，H2作還原劑
	C．	金屬氫化物與水反應生成對應的堿和H2
	D．	離子半徑：r（H-）＞r（Li+）

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	19g H3O+共用的電子對數為2NA
	B．	常溫下，1L0.1mol/L AlCl3溶液中陽離子數小于0.1NA
	C．	標準狀況下，1.4gN2和CO的混合氣體中含有的電子數為0.7NA
	D．	200mL2.5mol/L乙醇溶液中含有的分子總數為0.5NA

18．9.03×10²³個氨分子含1.5mol氨分子，4.5mol氫原子．

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕其內壁，再從上口倒出，重復2-3次
	B．	向酒精燈內添加酒精時，不能多于容積的$\frac{2}{3}$，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應迅速用水滅火
	C．	探究溫度對反應速率的影響時，應先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合
	D．	配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入濃硫酸中，并不斷攪拌