Question

3．某同學進行中和反應實驗：取適量的NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴紫色石蕊試液．再逐漸滴加稀H₂SO₄測得溶液的pH及顏色變化情況如表：

滴加稀H2SO4的體積ml	O	l	2	3	4	5	6	7
pH	13.0	12.8	12.5	12.2	7.0	2.0	1.7	1.6
溶液顏色	藍色				紫色	紅色

（1）圖中符合上述實驗過程的圖形是C

（2）當加人4ml稀H₂SO₄時，溶液顯中性，溶液中的溶質為硫酸鈉
（3）寫出該中和反應的化學方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液呈堿性，其溶液的酸堿度大于7；硫酸溶液呈酸性，溶液的酸堿度小于7；二者進行混合時發生中和反應，混合溶液的酸堿度逐漸接近中性，在恰好完全反應時，所得溶液酸堿度恰好等于7為中性；隨后加入的稀硫酸會使溶液的酸堿度逐漸減�。�

解答 解：（1）由實驗的數據表，該變化過程中溶液由堿性逐漸變成中性，待稀硫酸過量，溶液的酸性繼續增大，溶液的酸堿度則繼續減��；因此圖C可以正確表示這一變化特點，故選C；
（2）當加入4mL稀H2SO4時，溶液酸堿度等于7，溶液呈中性，此時氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，生成硫酸鈉和水；故此時溶液中溶質為硫酸鈉；故答案為：中；硫酸鈉；
（3）氫氧化鈉與硫酸發生中和反應，通過交換成分生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．

點評 酸堿中和時，溶液的酸堿度會隨反應的不斷進行而發生變化，明確兩種溶液滴加順序，對于判斷溶液酸堿度變化的判斷是關鍵．