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6．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為l：3：2；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．

A．

②④⑤⑥

B．

①④⑥

C．

①②④⑥

D．

①③④⑤

5．具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（　　）

A．

ls22s22p63s23p3

B．

1s22s22p3

C．

1s22s2sp2

D．

1s22s22p63s23p4

4．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　　）

選項	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	預測②中的現(xiàn)象
A．	稀鹽酸	碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液	立即產(chǎn)生氣泡
B．	濃硫酸	用砂紙打磨過的鋁條	產(chǎn)生刺激性氣味氣體
C．	氯化鋁溶液	濃氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高錳酸鉀酸性溶液	溶液逐漸褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分數(shù)為75%的乙醇溶液
	B．	用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯
	C．	油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
	D．	石油的裂解是使石油分餾產(chǎn)物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	在氧化還原反應中，還原劑一定是失去電子的反應物
	B．	在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
	C．	某元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
	D．	金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

1．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	將Cl2與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

20．某化學興趣小組進行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示．

實驗一：電解飽和食鹽水
（1）配制飽和食鹽水用到的主要玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒．
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析
相同條件下，電解1mol•L^-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V₁ mL氣體，同時，在Y處收集到V₂ mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V₂＜V₁，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分Cl₂溶解于NaCl溶液中；ii．有O₂生成．
（3）設(shè)計實驗證明有部分Cl₂溶解于NaCl溶液中．實驗方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍．
（4）證明有O₂生成并測定O₂的體積．按如圖2所示裝置進行實驗，通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V₂ mL氣體全部推入洗氣瓶A（盛有足量的NaOH溶液）中，最終量氣管中收集到V₃ mL氣體（設(shè)V₁、V₂、V₃均在相同條件下測得）．
①洗氣瓶A的作用是除去Cl₂．
②本實驗中，觀察到量氣管的右側(cè)液面上升現(xiàn)象，說明石墨電極上有O₂生成．
③實驗中是否需要預先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實驗二中，在石墨電極上生成Cl₂的總體積為V₁-2V₃．

19．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	B．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	D．	濃H2SO4稀釋時，應將H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻

18．下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水因反應而褪色的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

甲苯

D．

SO2

17．某溶液僅含如表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol．

陽離子	Na+　Mg2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
陰離子	OH-　CO32-　Cl-　NO3-　SO42-

①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；
②若向原溶液中加入少量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變．
請推斷：
（1）原溶液中含有的陽離子是Fe²⁺、Mg²⁺； 含有的陰離子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．
（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．